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    向25 mL　0.1 mol·L－1　NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1　HCl溶液进行中种滴定．请回答：

    (1)

    下图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积

    [　　]

    A．

    是a mL

    B．

    是(50－a)mL

    C．

    一定大于a mL

    D．

    一定大于(50－a)mL

    (2)

    关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)

    答案：1．D;2．C;
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    科目：高中化学 来源：黑龙江省牡丹江一中2011－2012学年高二上学期期末考试化学试题 题型：013

    室温下，向25 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L　CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

    [　　]

    A．

    在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    B．

    在B点：a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)

    C．

    在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．

    在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：江苏省泰州中学2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    Ⅰ．下图为向25 mL　0.1 mol·L－1　NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1　CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：

    (1)B点溶液呈中性，此时a________12.5(填“＞”、“＜”或“＝”)．有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全中和，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)．若不正确，则二者恰好完全中和的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)．

    (2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________．(选填字母)

    滴定终点时的现象为：________

    (3)AB区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是________

    A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－)

    B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

    C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－)

    D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)

    (4)在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

    Ⅱ．酸碱中和滴定实验是中学阶段重要的定量实验之一．根据所学内容，试回答下列问题：

    (5)滴定管精确度较高，可读至________mL．准确量取KMnO4溶液可用________式滴定管．

    (6)滴定时其余操作均准确，若用待测液润洗锥形瓶，则测得待测液的浓度________(填偏高、偏低、不变．下同)；若盛放标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得待测液的浓度________

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    科目：高中化学 来源：浙江省杭州高级中学2012届高三第三次月考化学试题 题型：022

    下图为常温下向25 mL　0.1 mol·L－1　MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线．

    回答下列问题：

    (1)上图能确定MOH为________(“强”或“弱”)碱，理由是________．

    (2)上图能确定HA为________(“强”或“弱”)酸，理由是________．

    (3)在D点时，溶液中c(A－)＋c(HA)________2c(M+)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省大庆铁人中学2011届高三上学期期末考试化学试题 题型：022

    草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O、C2O，各形态的分布系数(浓度分数)α随溶液pH变化的关系如图所示：

    (1)图中曲线1表示________的分布系数变化；曲线3表示________的分布系数变化．

    现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

    ①Na2C2O4

    ②NaHC2O4

    ③H2C2O4

    ④(NH4)2C2O4

    ⑤NH4HC2O4

    已知NaHC2O4溶液显酸性．

    (2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用离子方程式表示)．

    (3)常温下，向10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O)＋c(HC2O)时，溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．

    (4)下列关于五种溶液的说法中，正确的是

    A．溶液②中，c(C2O)＜c(H2C2O4)

    B．溶液②中，c(H2C2O4)＋c(OH－)＝c(C2O)＋c(H+)

    C．溶液④⑤中都符合c(NH)＋c(H+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)

    D．五种溶液都符合c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1．

    (5)五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是________．

    (6)配平氧化还原反应方程式：

    (7)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液．量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断________．当加入16 mL　0.10 mol/L酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________．如果用0.25 mol/L　NaOH溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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