Question

氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

A．再通入少量氯气，[H+]/[ClO-]减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量NaOH，一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-]

D．加入少量水，水的电离平衡正反应方向移动

Answer 1

在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO、H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-．
A．氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，浓度比值

c(H+)

c(ClO-)

不变，故A错误；
B．通入少量SO₂，发生反应：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；
C．加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有：c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-），故C错误；
D．加入少量水，Cl₂+H₂O?HCl+HClO正向移动，促进水的电离，水的电离平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选D．