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    10．可确定乙二醇分子是否有极性的实验是（　　）
    A．测定沸点B．测静电对液流影响
    C．测定蒸气密度D．测标准状况下气体摩尔体积

    分析 极性分子中正负电荷中心中心不重叠，作静电引流实验时会偏转，据此分析．

    解答 解：极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙醇分子都有带电的极性端，也可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性；而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性；
    故选B．

    点评 本题考查了分子极性的实验室测定方法，题目难度不大，注意把握静电引流实验的原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．0.5Na个Cl2的物质的量是0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0反应速率的变化情况（v′表示正反应速率，v″表示逆反应速率）．下列说法中正确的是（　　）
    A．t1时改变的条件是增大体系的压强B．t2时改变的条件是减小压强
    C．t3时改变的条件是升高温度D．t4时改变的条件是使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F、G、H八种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L．且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于食物中（如菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体H中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1：3：3．

    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为HOCH2CH2OH；晶体H的化学式为H2C2O4.2H2O．
    （2）下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是②⑤（填序号）．
    ①A→B   ②B→C    ③C→D    ④D→E    ⑤C、E→F
    （3）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的方程式：OHC-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O，写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：．
    （4）简述确定有机物B中官能团种类的实验方法：取少量B先与NaOH溶液共热，再加硝酸酸化后加入AgNO3溶液，观察生成沉淀颜色，观察生成沉淀颜色便可确定．
    （5）有机物W与F的有相同的官能团（包括种类及数目），分子组成比F多四个碳原子，也含有一个六元环，其1H-NMR上只有一个峰，写出符合上述条件的W的结构简式：．
    （6）G的相对分子质量为44，则A→G反应过程中，理论上制备G的原子利用率为：25.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．钛及其合金具有许多优异的性能．具有超导特性、形状记忆和吸氧特性等，而被称为“太空金属”和“海洋金属”，在航空航天、海洋开发、化工、冶金、汽车等领域有着越来越广泛的用途．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物材料，基态钛原子外围电子构型为3d24s2；在Ti（BH4）2中钛元素化合价为+2，与Ti（BH4）2中的阴离子互为等电子体CH4．（写一种即可）
    （2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为C＜O＜N．

    （3）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（Kj．mol-1）7867153401
    KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序是为CaO＞NaCl＞KCl．
    （4）Ti3+可形成配位数为6的配合物，现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色．相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种配合物的成键情况，
    设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现原绿色物质得到的沉淀质量由原来紫色物质得到沉淀质量的$\frac{2}{3}$．则原绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
    （5）有一种氮化钛晶体的晶胞和氯化钠晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氧化钛的密度为$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是（　　）
    A．用纯碱吸收硫酸工业的尾气B．用烧碱吸收氯碱工业的尾气
    C．用纯碱吸收合成氨工业的尾气D．用烧碱吸收炼铁工业的尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则（　　）
    A．反应①中还原产物只有SO2
    B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应
    C．将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O21mol
    D．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是（　　）
    A．M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应
    B．l mol M最多可以与3 mol NaOH反应
    C．M苯环上的一氯取代物有两种不同结构
    D．l molM最多可以与5 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为高空或海底作业提供氧气的物质是（　　）
    A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O

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