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    将浓度为0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ）

    A．水解平衡正向移动 B．各微粒浓度均变小

    C．溶液中离子数目增多 D．c(Al3+)与c(SO42-)的比值减小

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏拉萨中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同；

    B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同；

    C．已知：①2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，

    ②2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(l) ΔH＝－b kJ/mol，则a>b；

    D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g) == CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，

    ②C(s，金刚石)＋O2(g) == CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ/mol，则

    C(s，石墨) == C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ/mol；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下图A—H均为中学化学中最常见的物质，它们之间有如下转化关系，其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：

    （1）B是_______，H是________。（填化学式）

    （2）写出E转化为G的离子方程式________。

    （3）H在加热下反应生成F，写出此反应的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

    B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

    C．含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42－、Br－

    D．水电离出的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为aL，达到平衡时，V(B)=0.8aL，

    ①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。

    ②A、B中N2转化率的关系：α(A) ___α(B)（填“>”、“<”或“＝”）；

    ③打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为_____L（连通管中气体体积不计）

    （2）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究，在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为4.0×10-3mol•L-1时，其电离度为0.30；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=c(HA)B/c(HA)W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：

    25℃平衡体系

    HA起始总浓度

    在水中，HAH++A-

    4.0×10-3mol•L-1

    在苯中，2HA(HA)2

    5.0×10-3mol•L-1

    则25℃，在苯体系中HA的转化率为___________

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程中，破坏的作用力相同的是

    A．干冰升华和碘升华 B．HCl溶于水和NaCl溶于水

    C．石英熔化和冰熔化 D．NH4Cl受热分解和HI受热分解

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）

    A．加入H+有气体产生的溶液中：SO32-、Ba2+、K+、NO3-

    B．使酚酞显红色的溶液中：NO3-、Cl-、K+、Ba2+

    C．加铁粉放出氢气的溶液中：Na+、H+、CH3COO-、Cl-

    D．呈酸性的无色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016届江西师大附中，九江一中高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（ ）

    操 作

    现 象

    解释、结论

    A

    过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

    B

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

    溶液变浑浊

    析出了Na2CO3晶体

    C

    Al箔插入稀硝酸中

    无现象

    Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍．Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈．

    请回答下列问题：

    （1）TW3的电子式为 ．

    （2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如图转化关系：

    F与E的相对分子质量之差为16．则M的化学式可能为 ．

    C与水反应的化学方程式为 ．

    （3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2+和YX42﹣，写出离子方程式 ．

    （4）常温下，在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是 ，

    正极反应式为 ．

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