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    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1molCl2溶于足量NaOH溶液，转移的电子数目为0.1NA
    B．0.2mol/LCaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0.4NA
    C．标准状况下，11.2lCCl4中含有分子的数目为0.5NA
    D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目0.1NA

    分析 A、氯气和碱的反应为歧化反应；
    B、溶液体积不明确；
    C、标况下四氯化碳为液体；
    D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol．

    解答 解：A、氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1NA个电子，故A正确；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
    C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子个数小于0.1NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．有A、B是钠的两种常见的化合物的混合物，其相互转化关系如图（其他略去）
    根据以上关系，回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D的化学式：ANa2O2、BNaHCO3、CO2、DCO2
    （2）写出混合物加水的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列溶液中的Cl-浓度与100L1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．150L2mol•L-1NaCl溶液B．70.5L0.5mol•L-1CaCl2溶液
    C．150L2mol•L-1KCl溶液D．75L2mol•L-1AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
    B．当浓氨水与浓硫酸反应会产生白烟
    C．只用BaCl2溶液就可以鉴别SO42-和CO32-
    D．在化学实验中，点燃可燃性气体均需要验纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为除去CO2中混入的SO2，并得到干燥的CO2，下列试剂的使用顺序正确的是（　　）
    ①浓H2SO4　　
    ②碱石灰　　
    ③饱和NaHCO3溶液　　
    ④KMnO4溶液．
    A．①③B．④②C．③②D．③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为4lgmol-1）．

    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为H2．
    （2）写出反应①的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）写出反应②的化学方程式：Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3H2O．
    （4）写出反应③的反应条件：高温、高压、催化剂．
    （5）实验室制取D，则B应选择：B（填字母）
    A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质存放方法错误的是（　　）
    A．Cl2水置于棕色试剂瓶避光保存
    B．盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞
    C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    D．区别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝．
    （1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
    已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-c kJ•mol-1；
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$b+2c-a-d）kJ•mol-1．
    （2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1；
    ②10min改变的条件是升高温度，该反应平衡常数变化的趋势是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图3所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
    （4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图4，判断B为电源的正极，电解时阳极的电极反应式为Si+4H--4e-═SiH4↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）实验室制备乙酸乙酯反应方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
    （2）反应中浓硫酸 的作用：催化剂，吸水剂
    （3）饱和碳酸钠溶液的作用：
    1．吸收乙醇
    2．除去乙酸
    3．降低乙酸乙酯的溶解度．

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