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    （06年上海卷）(B)

    下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

    (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

    (2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。

    元素③氢化物的电子式为_______。

    (3)元素④―般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

    (4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。

    a．元素①的单质                              b．元素②的单质

    c．元素①②形成的合金                           d．无法判断

    答案：

    （1）

    （2）1 

    （3）负（或－2）  F（或氟，或⑤）

    （4）C

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年上海卷）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________________，

    K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

    (2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)

    CO和H2O浓度变化如下图，则0―4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L?min)

    (3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3min―4min之间反应处于____________状态；

    C1数值____________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min―5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________(单选)，

    表中5min―6min之间数值发生变化，可能的原因是______________(单选)。

    a．增加水蒸气                                  b．降低温度

    c．使用催化剂                                  d．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年上海卷）(A)

    某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）

    由上述实验事实可知：

    （1）①固体M中一定有的物质是______________________________(填化学式)理由是______________________________________________________________________

    ②其中一种物质的质量可以确定为________________g(用代数式表示)。

    （2)B装置的名称是____________________。

    写出B装置中反应的离子方程式____________________________________________。

    （3)C装置的作用是__________________________________________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_____________________________

    ________________________________________________________________________。

    （4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

    （5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

    a．M中有未反应的铁和硫         b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

    c．A中留有反应生成的气体      d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年上海卷）已知：4NH3十5O2   4NO+6H2O

    4NO十3O2十2H2O→4HNO3

    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算

    (1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气                     mol

    (2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为         (保留2位小数)。

    (3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)

    计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

    (4)20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3

    ①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

     

    ②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年上海卷）(B)

    下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

    (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

    (2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。

    元素③氢化物的电子式为_______。

    (3)元素④―般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

    (4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。

    a．元素①的单质                              b．元素②的单质

    c．元素①②形成的合金                    d．无法判断

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