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    已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
    A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
    B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
    D
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
    (1) X的原子结构示意图为            。
    (2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
    (3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的化学方程式为_________________________________________。
    (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。
    (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________＞_______（用分子式表示）
    (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。（用“离子符号”表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）X 、Y、 Z、 W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
    X
    		Y
    		 
     
    		Z
    		W
    请回答下列问题：
    （1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。
    （2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是         ，Y的气态氢化物的稳定性
    比Z的气态氢化物的稳定性         （填“强”、或“弱”）。
    （3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是
    _____________                                   __（用离子方程式表示）。
    （4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是
                                                。
    ②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
    A．X的离子半径比Y的大
    B．X原子的最外层电子数比Y的多
    C．X的原子半径比Y的大
    D．X元素的最高正价比Y的小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是                             （    ）
    ①灼烧氯化铷固体时，火焰有特殊颜色  ②硝酸铷是离子化合物，易溶于水
    ③铷单质的熔点高于铯单质   ④氢氧化铷是一种强碱，但碱性比氢氧化钾弱
    ⑤金属铷投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能会引起爆炸
    ⑥铷单质的化学性质很活泼，是一种强还原剂，而铷离子的化学性质同样很活泼
    ⑦金属铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物
    ⑧铷原子的半径比钾原子大，因此铷原子更容易失去电子
    A．全部B．①⑤⑥⑦⑧C．①②③⑦⑧D．①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在原子中，与核电荷数不一定相等的是                        
    A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核带的电荷数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越      。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和     。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做    原子。
    (2) N≡N的键能为946kJ·mol－1，N—N单键的键能为193kJ·mol－1，计算说明N2中的      键更稳定(填“σ”或“π”)。
    (3)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是       ，配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是              。
    (4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    ①NH3中心原子的杂化方式为        杂化，VSEPR构型为           ，分子的立体构型为                     。
    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为       杂化，分子的立体构型为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列多电子原子中，下列能级能量最高的是：
    A．6ｓB．５ｄ　　　C．４ｆD．６ｐ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
    （1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。
    (2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为：          ，它的共价键属于         （填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为           。
    (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：___________________；
    X与W形成的化合物与水反应时，水是         （填：氧化剂、还原剂）。

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