某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( )
A.均减半 B.均加倍
C.均增加1 mol D.均减少1 mol
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如图是一种航天器能量储存系统原理示意图.下列说法正确的是( )
| A. | 该系统中只存在3种形式的能量转化 |
| B. | 装置Y中电能转化为化学能 |
| C. | 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 |
| D. | 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化 |
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把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液,把24 g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液,若m1=m2,则a,b的关系是( )
A.a>b B.a<b
C.a=b D.无法确定
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有平衡体系:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,为了增加甲醇的产量,应采取的正确措施是( )
A.高温、高压 B.适宜的温度、高压、催化剂
C.低温、低压 D.高温、高压、催化剂
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酸蒸气能形成二聚分子:2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g) ΔH<0。现欲测定乙酸的相对分子质量,应采用的条件为( )
A.高温、低压 B.低温、高压
C.低温、低压 D.高温、高压
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NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
B.标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
C.8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA个电子
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是( )
A.容器内压强不随时间变化 B.υ正(X)=υ逆(Z)
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2 D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2→H2O IO→I2
MnO→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.H2O2 B.IO
C.MnO D.HNO2
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