Question

9．（1）合金的硬度一般比它的各成分金属的大，合金的熔点一般比它的各成分金属的低，我国使用最早的合金是青铜．
（2）反应Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．被还原的元素是Fe，得电子与失电子个数比是1：1，被氧化与被还原的原子的个数比为1：2，试用“单线桥”标出  该反应电子转移方向和数目：．

Answer 1

分析 （1）合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
（2）上述反应中只有氯离子不参加反应，据此书写离子方程式；Fe元素的化合价降低被还原，Cu元素失去电子被氧化；Cu作还原剂失去2个电子，电子转移数目为2e^-．

解答 解：（1）合金的硬度一般比各成分金属的硬度大；多数合金的熔点低于组成它的成分合金．我国使用最早的合金是青铜，故答案为：大；低；青铜；
（2）上述反应中只有氯离子不参加反应，该反应的离子反应为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，Fe元素的化合价降低被还原，Cu元素失去电子被氧化，根据方程式被氧化与被还原的原子的个数比为1：2；根据得失电子数相等，所以得电子与失电子个数比是1：1，Cu作还原剂失去2个电子，电子转移数目为2e^-，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；Fe；1：1；1：2；．

点评 本题考查较综合，涉及合金的性质、氧化还原反应、离子反应、电离反应等，注意化学用语的使用及从化合价角度分析氧化还原，题目难度不大．