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    1．下列叙述中正确的是（　　）
    ①标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；
    ②标准状况下，1LHCl和1L H2O的物质的量相同；
    ③在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
    ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
    ⑤28g CO的体积为22.4L；
    ⑥常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA；
    ⑦同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
    A．①③⑦B．②⑤⑥C．②③⑦D．④⑤⑥

    分析 ①标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；
    ②标准状况下，H2O为液体；
    ③依据阿伏伽德罗定律的推论分析判断；
    ④物质状态不能确定；
    ⑤气体存在的条件未知；
    ⑥只有部分氯气与水反应；
    ⑦依据阿伏伽德罗定律及推论分析判断．

    解答 解：①标准状况下，1g H2的物质的量为$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5moL，14g N2的物质的量为$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5moL，气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；
    ②标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；
    ③阿伏伽德罗定律是同温同压同体积的气体，物质的量相同，所以在同温同体积时，气体物质的量之比等于压强之比，故正确；
    ④物质状态不能确定，故错误；
    ⑤气体存在的条件未知，故错误；
    ⑥氯气微溶于水，只有部分氯气与水反应，故错误；
    ⑦根据气态方程PV=$\frac{m}{M}$RT，得到同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确．
    故选A．

    点评 本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答．

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    （3）下列说法中正确的是
    A．pH=1和pH=2的盐酸，c（H+）之比为1：2
    B．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
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