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    【题目】是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

    A.的化学性质与相同B.与是同一种核素

    C.的中子数为78D.与互为同位素

    【答案】B

    【解析】

    利用原子构成，以及质量数=质子数+中子数，进行分析。

    A．碘－131和碘－127，互为同位素，核外电子排布相同，化学性质相同，故A正确；

    B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，碘－131和碘－127的质子数相同，但中子数不同，因此二者属于不同的核素，故B错误；

    C．碘－131的质子数为53，中子数=质量数-质子数=131-53=78，故C正确；

    D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，碘－131和碘－127的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；

    故选B。

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    【题目】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：

    （1）设计装置A的目的是_____________________________________，为达此目的应进行的操作______________________________________________________。

    （2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________________________________________________；B中反应的离子方程式是_____________________________________________________。

    （3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是____________。

    （4）D装置的作用是_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物分子中，不可能所有原子在同一平面内的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．

    (1)选用的主要仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有：_______________(写两个)

    (2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

    A．用量筒量取浓H2SO4

    B．反复颠倒摇匀

    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．稀释浓H2SO4

    E．将溶液转入容量瓶

    其操作正确的顺序依次为____________________________。

    (3)简要回答下列问题：

    ①98%的浓硫酸的物质的量浓度为_____________mol·L－1

    ②配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的浓硫酸的体积为____________mL；(保留小数点后一位)

    ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_____；

    ④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视刻度则使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    (1)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_________；F中的试剂是__________。

    (2)实验步骤：如图连接装置后，先___________(填实验操作)，再装药品，然后点燃________(填“ A” 或“C” )处酒精灯，当_________(填实验现象)时，再点燃另一处酒精灯。

    (3)写出装置G 中发生反应的离子方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

    (1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________；

    (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________；

    (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________；

    (4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸）

    试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是

    A.反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    B.试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L

    C.对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快

    D.对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】侯氏制碱原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是

    A. 制取氨气B. 制取NaHCO3

    C. 分离NaHCO3D. 干燥NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

    （1）A的名称是__________________；试剂Y为____________________。

    （2）B→C的反应类型为_______________；B中官能团的名称是_________________，D中官能团的名称是_______________。

    （3）E→F的化学方程式是______________________________________。

    （4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基(－CH2OH)。写出W所有可能的结构简式：______________________。

    （5）下列叙述正确的是______。

    a. B的酸性比苯酚强

    b. D不能发生还原反应

    c. E含有3种不同化学环境的氢

    d. TPE既属于芳香烃也属于烯烃

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