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    氧化还原反应的本质是（　　）
    分析：氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，以此来解答．
    解答：解：氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，
    故选：C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原的理解，注意把握本质与特征的差别为解答的关键，题目难度不大．
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    以下说法正确的是（　　）

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    下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O ②2Na+Cl2═2NaCl ③2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应．
    （1）氧化还原反应的本质是
    电子的转移
    电子的转移
    ．
    （2）对于反应①，氧化剂是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是
    失去1个电子
    失去1个电子
    ．
    （4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为
    Br2＞Fe3+＞I2
    Br2＞Fe3+＞I2
    ．

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