练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氮氧化合物是大气污染的重要因素，使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．

    （1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为
     
    （填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
    NO2+G 
    催化剂
    N2+H2O+nX（未配平的反应式）．
    下列化合物中，满足上述反应式中的G是
     
    （填写字母）．
    a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
    （3）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示．①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为
     
    ；在
    n(NO)
    n(CO)
    =1的条件下，应控制的最佳温度在
     
    左右．
    ②用CxHy（烃）催化还原也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
    ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图2，电源正极为：
     
    （选填“A”或“B”），阴极反应式为：
     
    ．
    考点：化学电源新型电池,化学平衡的影响因素,转化率随温度、压强的变化曲线
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）汽车尾气生成是氮气和氧气放电反应生成一氧化氮；
    （2）根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的特点结合常见的氧化剂和还原剂来回答；
    （3）①升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；
    ②甲烷和二氧化氮反应生成二氧化碳、氮气和水；
    （4）①根据信息：用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，据此书写方程式；
    ②在电解池的阴极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应．
    解答： 解：（1）汽车尾气生成是氮气和氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO；
    （2）将NO2变成无害的N2中，氮元素的化合价降低了，二氧化氮做氧化剂，需要加入还原剂，X必须为无污染的物质，在下列四种物质：a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH中，能被二氧化氮氧化具有还原性的物质有乙醇和NH3，故答案为：还原剂；ad；
    （3）②升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；由图可知，在
    n(NO)
    n(CO)
    =1的条件下，870K时，NO还原为N2的转化率为100%，
    故答案为：该反应是放热反应，升高温度反应更有利于平衡向逆（左）方向移动，NO转化率降低；870K；
    ②CH4与NO2发生反应生成无毒的N2、CO2和H2O，反应为CH4+2NO2═CO2+N2+2H2O，
    故答案为：CH4+2NO2═CO2+N2+2H2O；
    （4）①根据信息：用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，发生的反应为：2NO3-+5H2
     催化剂 
    .
     
    N2+2OH-+4H2O，
    故答案为：2NO3-+5H2
     催化剂 
    .
     
    N2+2OH-+4H2O；
    ②根据装置图示可以看出，右端电极上发生得电子的还原反应，即为阴极，反应式为：2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O，所以B是负极，A是正极，
    故答案为：A；2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O．
    点评：本题考查盖斯定律的应用、放热反应与吸热反应，电解池原理的分析应用，难度中等．根据图象分析出分解率的变化特点是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是关于反应A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　）
    A、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
    B、降低温度，同时减压
    C、升高温度，同时加压
    D、增大反应物浓度，同时使用催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列叙述中正确的是（　　）
    A、亚硝酸盐是还原剂
    B、维生素C被还原
    C、维生素C将Fe2+氧化为Fe3+
    D、亚硝酸盐是氧化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大．X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子．
    （1）Q2+离子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为
     
    ，1mol XYZ分子中含有σ键的数目为
     
    ．
    （3）写出YZW-离子的两种等电子体的化学式：
     
    ．
    （4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是
     
    ．
    （5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构如图，则P点原子被
     
    个晶胞所共用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是“国防金属”．从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图：

    请回答下列问题：
    （1）步骤1是提高海水中Mg2+浓度，方法是
     
    ；
    （2）步骤2的离子方程式为
     
    ；
    已知Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，假设浓缩海水中MgCI2浓度为3mol/L，则要使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH-浓度至少要达到
     
    ；
    工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是
     
    ，生产这种沉淀剂的方法是
     
    ；
                                  表1试剂价格
    试剂KOHNaOHCa（OH）2
    价格（元/吨）680032001200
    （3）步骤3如何实现？两位同学设计下列方案：
    方案一：Mg（OH）2
    △
    MgO
    C或H2或CO
    △
    Mg
    方案二：Mg（OH）2
    △
    MgO
    电解
    熔融
    Mg
    这两种方案是否合理？请你评价：
    方案一：
     
    ；
    方案二：
     
    ；
    你的设计方案是什么？写出流程图：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
     
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡
     
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将
     
    （填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）
     
    pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=
     
    ．
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）
     
    V（乙）．
    （4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小关系为c（Na+）
     
    c（CH3COO-）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，100mL 0.4mol/L的硫酸溶液与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH等于多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．试回答下列问题：
    （1）图中通过负载的电子流动方向
     
     （填“向左”或“向右”）．
    （2）写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：
     
    ．
    （3）放电过程中，负极附近溶液的pH
     
    （填“增大”，“减小”，“保持不变”）电解质溶液的pH
     
    （填“增大”，“减小”，“保持不变”）．
    （4）若把H2换为甲烷，写出负极电极反应式
     
    当电路中有16mol电子通过时，还原剂消耗的质量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干
    B、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
    C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案