Question

15．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 等物质的量的NaClO、NaHCO₅混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• D． 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析 A．反应后溶质为等浓度的氯化铵、一水合氨和氯化钠，氯离子浓度最大，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解，则c（NH₄⁺ ）＞c（Na⁺）；
B．没有告诉HA、MOH是强电解质还是弱电解质，无法判断溶液的酸碱性，则无法判断各离子浓度大小；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．根据该溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中，溶质为等浓度的氯化铵、一水合氨和NaCl，氯离子浓度最大，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解，则c（NH₄⁺ ）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合，由于不知道HA、MOH是强电解质还是弱电解质，无法判断溶液的酸碱性，则无法判断c（M⁺）与c（A^-）、c（OH^-）与c（H⁺）的大小，故B错误；
C．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正确；
D．根据二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中的电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，A为易错点，注意一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解，则c（NH₄⁺ ）＞c（Na⁺）．