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    16．结合所学知识，回答下列问题：
    （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O．
    ①还原剂是Ag；氧化剂是O2（填化学式）
    ②用单线桥表示电子转移方向和数目（在答卷上完成）．
    （2）实验室制取NO的反应原理为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ①当生成2molNO时，转移电子的物质的量为6mol．
    ②氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．
    （3）用铁粉可以除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （4）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
    ①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
    ②CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

    分析 （1）①4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反应中O由0价降低得到-2价，则氧气为氧化剂，银由0价升高到+1价，则Ag为还原剂；
    ②氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此用单线桥表示电子转移方向和数目；
    （2）①3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中氮由+5降低得到+2价，则当生成1molNO时，转移电子的物质的量为3mol；
    ②3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中2molHNO3氮由+5降低到+2价，3mol铜由0价升高到+2价；
    （3）Fe粉能置换铜离子生成Cu和Fe2+，从而除去Cu2+；
    （4）①硫酸铜与氢氧化钠反应的离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；
    ②可溶性碳酸盐和强酸生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

    解答 解：（1）①4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反应中O由0价降低得到-2价，则氧气为氧化剂，银由0价升高到+1价，则Ag为还原剂，故答案为：Ag；O2；
    ②4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反应中O由0价降低得到-2价，则氧气为氧化剂，银由0价升高到+1价，则Ag为还原剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=4，电子转移情况如下：，
    故答案为：；
    （2）①3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中氮由+5降低得到+2价，则当生成1molNO时，转移电子的物质的量为3mol，所以当生成2molNO时，转移电子的物质的量为6mol，故答案为：6mol；
    ②3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中2molHNO3氮由+5降低到+2价，则2molHNO3作氧化剂，3mol铜由0价升高到+2价，则3mol铜作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；
    （3）Fe粉能置换铜离子生成Cu和Fe2+，从而除去Cu2+，发生的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
    （4）①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓可表示硫酸铜与氢氧化钠反应，化学反应为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
    ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应，对应的化学反应如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
    故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

    点评 本题考查氧化还原反应以及离子反应与化学反应方程式书写的考查，为高频考点，注意用化合价变化分析氧化还原反应以及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作与安全事故处理正确的是（　　）
    A．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，加入二氧化锰后应首先点燃酒精灯加热，然后逐滴加入浓盐酸
    B．使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
    C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约$\frac{2}{3}$处，手持试管夹长柄末端，进行加热
    D．蒸发溶液时有液体飞溅，应立即加水冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．按要求作答：
    （1）NaHSO4（写在水溶液中电离方程式）NaHSO4=Na++H++SO42-
    （2）H2CO3（写电离方程式）H2CO3?HCO3-+H+
    （3）氢氧化铜和盐酸（写出离子方程式）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    （4）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    （5）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质（写出对应的离子方程式）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    （6）过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是（用化学方程式回答）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （7）Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3如果将Fe3O4投入盐酸中发生反应的离子反应方程式是Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    （8）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2（填化学式），漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓；、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　）
    A．好酒不怕巷子深----分子在不断的运动
    B．热胀冷缩----温度升高，分子变大
    C．给轮胎打气----分子之间有间隔
    D．湿衣服在夏天比在冬天干得快----温度升高，分子运动速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16gO3含有NA个氧原子
    B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
    C．1mol•L-1MgCl2溶液中含有2NA个Cl-
    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列操作或判断错误的是（　　）
    A．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，从分液漏斗下端放出I2的CCl4溶液
    B．某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化
    C．除去CO气体中少量的CO2：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
    D．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互为同位素，性质相似
    B．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率
    C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理相同
    D．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（　　）
    A．试液最终变为红色B．试液不变色
    C．试液直接褪为无色D．试液先变红，后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学利用右图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
    （1）试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2．
    （2）该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：
    ①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是（只有一个选项符合题意）A，若溶液未变红，则试管中固体是（只有一个选项符合题意）C．
    A．一定有Fe3O4，可能有Fe    
    B．只有Fe（OH）3
    C．一定有Fe3O4和Fe
    D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
    （3）该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是2FeCl3+Fe═3FeCl2（用化学方程式表示）．
    （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图1所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色．由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配制的原因是FeCl2易被空气中的氧气氧化为FeCl3而变质，并且配制时应加入少量铁粉．
    （6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用图2所示装置，用煮沸的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．反应开始时，打开止水夹的目的是用产生的氢气排尽试管A、B中的空气；一段时间后，关闭止水夹，在试管B（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2．

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