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    （6分）对于反应2S02+022SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
       编号
    		   改变的条件
    		   生成SO3的速率
       ①
    		   升高温度
    		 
       ②
    		   降低温度
    		 
       ③
    		 增大氧气的浓度
    		 
       ④
    		   使用催化剂
    		 
       ⑤
    		   压缩体积
    		 
       ⑥
    		 恒容下充人Ne
    		 

       编号
    		   改变的条件
    		   生成SO3的速率
       ①
    		   升高温度
    		   增大
       ②
    		   降低温度
    		   减小
       ③
    		   增大氧气的浓度
    		   增大
       ④
    		   使用催化剂
    		   增大
       ⑤
    		   压缩体积
    		   增大
       ⑥
    		   恒容下充入Ne
    		   不变

    2S02+022SO3(g)是一个体积缩小的放热反应，考查外界条件对反应速率的影响。升高温度，正反应、逆反应速率均增大；增大反应物或生成物浓度，正反应、逆反应速率均增大；使用催化剂加快反应速率，压缩体积，相当于增大浓度，正反应、逆反应速率均增大；恒容下充入Ne，对反应物、生成物浓度没有影响，反应速率不变。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响O～t1时间段反应速率的主要因素是(　　)
    A．盐酸的浓度B．镁条的表面积C．Cl－的浓度D．溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
    ⑴夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_________           
    ⑵同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢         
    ⑶MnO2加入双氧水中放出气泡更快______________。
    Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ⑴比较ｔ2时刻，正逆反应速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
    ⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：________
    ⑶ｔ3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_________
    ⑷如果升高温度则V逆____（填增大、减小或不变）　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是
    A．对该反应体系加热B．加入硝酸铜固体
    C．改用粗锌D．不用锌片，改用锌粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
    烯类化合物
    		相对速率
    (CH3)2C＝CHCH3
    		10.4
    CH3CH＝CH2
    		2.03
    CH2＝CH2
    		1.00
    CH2＝CHBr
    		0.04
    据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：                                        。
    （2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是             （填代号）。
    A．(CH3)2C＝C(CH3) 2    B．CH3CH＝CH CH3   C．CH2＝CH2   D．CH2＝CHCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于催化剂的说法正确的是
    A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
    B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动
    C．使用催化剂可以降低反应的活化能
    D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号
    金属
    质量/g
    金属状态
    c（H2SO4）
    /mol·L-1
    V(H2SO4)
    /mL
    溶液温度/℃
    金属消失的时间/s
    反应前
    反应后
    1
    0.10
    丝
    0.5
    50
    20
    34
    500
    2
    0.10
    粉末
    0.5
    50
    20
    35
    50
    3
    0.10
    丝
    0.7
    50
    20
    36
    250
    4
    0.10
    丝
    0.8
    50
    20
    35
    200
    5
    0.10
    粉末
    0.8
    50
    20
    36
    25
    6
    0.10
    丝
    1.0
    50
    20
    35
    125
    7
    0.10
    丝
    1.0
    50
    35
    50
    50
    8
    0.10
    丝
    1.1
    50
    20
    34
    100
    9
    0.10
    丝
    1.1
    50
    30
    44
    40
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验4和5表明，­_________对反应速率有影响，­_________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有­_________（填实验序号）；
    （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有­_________（填实验序号）；
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有­_________ ，其实验序号是­_________。
    （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
    ­_________­_________­_________­_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，反应H2O(g) + C(s) = CO(g)+H2 (g) 在密闭容器中进行能减缓反应速率的是
    A．减小容器体积使压强变大B．恒容下，充入Ne
    C．恒压下，充入NeD．恒容下，添加C(s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是_________________，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是____                                  ，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是                                         。

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