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9.某化学学习小组设计如图实验装置(夹持和加热装置略去)制备Cl2,并探究氯气的相关性质.

(1)若A装置中固体药品为MnO2,其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)装置B的作用:除去氯气中的氯化氢,检测实验过程中装置C是否发生堵塞.
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,Ⅰ处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是无水氯化钙、干燥的有色布条.
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性,反应一段时间后关闭D取下E并充分振荡,可观察到E中的现象为E中溶液分为两层,上层为紫红色.
(5)请用化学方程式说明装置F的作用:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

分析 (1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气;
(2)浓盐酸易挥发制取的氯气中含有氯化氢,用饱和食盐水可以吸收氯化氢;B装置还能够检测实验过程中装置C是否发生堵塞;
(3)验证氯气是否具有漂白性,要验证干燥氯气无漂白性,湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性;
(4)D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,D中发生氯气与NaBr的反应生成溴,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,氯气、溴均可与KI反应生成碘;
(5)氯气有毒,直接排放容易造成空气污染,氯气与氢氧化钠反应,能够被氢氧化钠吸收;
(6)亚硫酸钠溶液中 通入氯气反应生成硫酸钠,同时生成的盐酸和亚硫酸钠反应会生成污染气体二氧化硫.

解答 解:(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气,化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;故答案为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)浓盐酸易挥发,制取的氯气中含有氯化氢,氯化氢易溶于水,氯气在饱和食盐水中溶解度不大,用饱和食盐水可以吸收氯化氢;
故答案为:除去氯气中的氯化氢,检测实验过程中装置C是否发生堵塞;
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,验证氯气是否具有漂白性,要验证干燥氯气无漂白性,湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,Ⅱ中应是干燥剂无水氯化钙,湿润的氯气通过干燥除去水分,通过Ⅲ处干燥的有色布条,布条不褪色;
故答案为:无水氯化钙,干燥的有色布条;
(4)D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,D中发生氯气与NaBr的反应生成溴,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,氯气、溴均可与KI反应生成碘,则E中碘易溶于苯,出现分层后上层为紫红色的苯层,故答案为:E中溶液分为两层,上层为紫红色;
(5)氯气有毒,直接排放容易造成空气污染,氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

点评 本题考查性质实验方案的制备,为高频考点,把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化还原反应原理为解答的关键,侧重分析能力、实验能力及知识综合应用能力的综合考查,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.化学与日常生活紧密相关,下列说法错误的是(  )
A.氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸
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C.单质硅可用于制备太阳能电池板,二氧化硅可用于制作光导纤维
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13.有机物又名萘,则萘的化学式为(  )
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17.某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的探究课题,并设计了如下方案进行实验:实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯铜粉足量,足量2mol/LNaOH溶液.请根据实验回答问题:
(1)首先根据图所示,组装实验装置,并在加入试剂前先进行检验装置气密性操作.
(2)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是SO2 利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是:防倒吸.
(3)加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(4)将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98g,请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是12mol/L.

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4.下列微粒的电子式或化合物的形成过程不正确的是(  )
A.氯原子:B.OH-离子:
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14.按要求书写相应结构或名称
(1)2,6-二甲基-4-乙基辛烷CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3
(2)2-甲基-1-戊烯CH2=CH(CH3)CH2CH2CH3
(3)有机物 CH3CH2COOH 的名称丙酸
(4)有机物  的名称3,5-二甲基-3-乙基庚烷
(5)所含官能团的名称羧基
(6)所含官能团的名称碳碳双键、羟基、羰基、羧基.

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1.关于有机化学实验说法正确的是(  )
A.石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化
B.通过对95%的酒精直接蒸馏获得无水酒精
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.化学与人类生产和生活中密切相关,掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活.
Ⅰ日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能,各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献.请回答下列有关化学电源的问题:
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C.甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化  D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
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C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.甲池中的阳离子向乙池移动,保持溶液中电荷平衡
(3)航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点.氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O.酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸,放电时其正极的电极反应可表示为O2+4e-+4H+=2H2O,放电一段时间后电解质溶液的pH将变大(填“变大”、“变小”、“不变”).
Ⅱ自来水厂生产自来水时,需要用到净水剂,对水进行消毒杀菌处理.
(4)漂白粉是常用的一种消毒剂,保存不当容易变质,有关化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂(一种酸性液体,主要含HCl)混合使用,否则容易造成人体中毒,其原因是(用有关的离子方程式表示)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O.
(5)高铁酸钾(K2FeO4)足一种新型多功能水处理剂.工业上有多种方法制备高铁酸钾,其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁.该反应的可用离子方程式表示为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O.
(6)用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能,己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,则负极的电极反应是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.关于热化学方程式:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6kJ•mol-1的叙述正确的是(  )
A.一分子H2和Cl2反应,放出热量184.6 kJ
B.1mol H2和Cl2完全反应生成2mol HCl放出的热量为184.6kJ
C.在25℃、101kPa时,1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体,放出的热量为184.6 kJ
D.在25℃、101kPa时,1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体,吸收的热量为184.6kJ

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