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    【题目】以磷石膏主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等为原料可制备轻质CaCO3。

    “转化”步骤中浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化如图，下列说法正确的是

    A.为提高磷石膏粉的转化率，应通入过量的CO2

    B.“转化”步骤，应控制溶液的pH约为7

    C.高温煅烧时可发生反应，从而除去SiO2杂质

    D.向浸取液中通入CO2，可沉淀出几乎所有钙元素，后经过滤、洗涤、烘干即可获得轻质CaCO3

    【答案】C

    【解析】

    磷石膏氨水的浆料中通入CO2可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣为CaCO3、SiO2、Al2O3等，高温煅烧可生成CaSiO3、Ca(AlO2)2等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成H2SiO3、Al(OH)3、CaCl2，最终可生成CaCO3，据此进行分析和判断。

    A. 为提高磷石膏粉的转化率，可利用搅拌、增大氨水浓度等方法，通入过量的CO2不能提高磷石膏粉的转化率，A项错误；

    B. “转化”时，发生的是硫酸钙转化为碳酸钙的反应，当控制pH<8时，CaCO3逐渐溶解，溶液中Ca2+浓度增大，形成了CaSO4的饱和溶液，因此“转化”步骤，不能将溶液的pH控制为7，B项错误；

    C. 高温煅烧时，碳酸钙可与SiO2反应生成硅酸钙与CO2，可达到除去SiO2的目的，且方程式为，C项正确；

    D. 向浸取液中通入CO2，可沉淀Ca2+，但当通入过量的CO2时，CaCO3逐渐溶解，因此通入CO2不能沉淀出所有钙元素，D项错误；

    答案选C。

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    A.该电池的正极为ZnO

    B.Zn电极附近溶液的pH不变

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    A.原溶液中一定不存在Mg2+，Fe3+，Ba2+，SO42-

    B.在100ml原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

    C.为确定原溶液中是否含有Cl-，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

    D.原溶液一定存在K+，c(K+)可能为1.5mol/L

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    溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

    B. 点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

    C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

    D. 点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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    回答下列问题：

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    （2）明矾净水的原理是 ________（用离子方程式表示）。

    （3）检验滤液 A 中是否存在 Fe2+ 的实验操作是 ________。

    （4）在滤液 A 中加入高锰酸钾溶液的目的是 ______（用离子方程式表示）（该条件下 MnO4- 转化为 Mn2+）

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    选项

    反应类型

    反应条件

    A

    加成、取代、消去

    KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

    B

    消去、加成、取代

    NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热

    C

    氧化、取代、消去

    加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

    D

    消去、加成、水解

    NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

    A. A B. B C. C D. D

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    C.图中x点的坐标为(10,5)

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