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    7．通过电镀欲将一把铁钥匙镀上铜，其中阳极材料为铜，结果电解质溶液的浓度将不变（填“增大、减小、不变”）

    分析 电镀是利用电解原理，镀层金属做阳极，待镀金属作阴极，含镀层金属离子的电解质为电解质溶液，电镀过程中阳极失电子同时溶液中金属离子得到电子．

    解答 解：通过电镀欲将一把铁钥匙镀上铜，依据电镀原理分析，镀层金属铜做阳极，待镀金属铁作阴极，含镀层金属铜离子的电解质为电解质溶液，电解反应为阳极：Cu-2e-=Cu2+，阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu，结果电解质溶液的浓度将不变，
    故答案为：铜；不变．

    点评 本题考查了电解原理的分析，主要是电镀原理分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8．下列对硼元素中115B的质量分数的判断正确的是（　　）
    A．等于80%B．略小于80%C．略大于80%D．等于20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在小烧杯中进行称量．
    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）C、H．
    A．烧杯　    B．量筒　　　　      C．1000mL容量瓶　　  D．托盘天平
    E．药匙　     F．500mL容量瓶　　G．胶头滴管　　　　　 H．漏斗
    （3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，它在实验中的作用为搅拌、引流．
    （4）叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切．
    （5）要配制浓度约为2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是①④．
    ①称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    ②称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
    ③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀
    ④用100mL量筒量取40mL5mol•L-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
    （6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B．
    A．称量时，左盘高，右盘低
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．原容量瓶洗净后没有干燥
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某消毒剂的主要成分是过氧乙酸（CH3COOOH）和双氧水，某实验室测定其中过氧乙酸含量的步骤如下：
    第一步　稀释试样：准确量取2.00mL消毒剂，配成100mL稀溶液，待用．
    第二步　除去试样内的H2O2：准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入5.0mol•L-1稀硫酸酸化，摇匀，用0.02000mol•L-1的KMnO4溶液滴定至终点，则试样中的H2O2被氧化成O2，Mn被还原成Mn2+．
    第三步　立即向上述滴定后的溶液中加入过量的KI溶液，发生反应：
    CH3COOOH+2KI+2H2SO4═2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2
    第四步　然后再用0.1000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液23.00mL．反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
    （1）写出第二步中发生反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，反应终点的现象是溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟不褪色．
    （2）第四步中Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2用淀粉溶液作指示剂．
    （3）若第二步中所加KMnO4溶液过量，则测得过氧乙酸浓度将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）计算该消毒剂中过氧乙酸的物质的量浓度（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．向某恒容密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂．

    （1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=0.02mol•L-1•min-1．
    （2）t4时刻改变的条件为减小压强，B的起始物质的量为2mol．
    （3）写出该反应的化学方程式2A（g）+B（g）?3C（g），该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）．
    （4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数与Ⅰ处的平衡常数不相等的是Ⅴ（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”）．
    （5）在相同条件下，若按下表a、b、c、d四种情况进行投料，达到的平衡与t1时刻的平衡等效（A、B、C的体积分数分别与t1时刻的平衡相同）的是c（填“a”、“b”、“c”或“d”）
    abcd
    n（A）/mol2.01.223.6
    n（B）/mol1.20.411.5
    n（c）/mol0.100.52

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
    B．0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2NA
    C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
    D．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750--
    Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液
    反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B （填序号）．
    A．浓硫酸          B．稀硫酸          C．稀硝酸          D．氢氧化钠溶液
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O
    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O
    上述现象说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
    （3）B点对应的沉淀的物质的量为0.032molmol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室为完成某一实验，需用240mL0.1mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
    （1）配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液，选用250mL容量瓶，应量取浓盐酸体积为2.1mL，除容量瓶外还需要的其它仪器有10ml量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量 水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；定容时俯视偏高．
    （4）1.06gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是0.224升．需所配制的盐酸的体积至少为200毫升才为足量．

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