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    请写出下列化学反应方程式的离子反应方程式．
    ①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
     

    ②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）难溶物碳酸钙、弱电解质水、气体二氧化碳都写化学式，可溶性强电解质HCl、氯化钙都写离子；
    （2）单质Zn、氢气写化学式，可溶性强电解质硫酸、硫酸锌写离子．
    解答： 解：（1）难溶物碳酸钙、弱电解质水、气体二氧化碳都写化学式，可溶性强电解质HCl、氯化钙都写离子，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
    （2）单质Zn、氢气写化学式，可溶性强电解质硫酸、硫酸锌写离子，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    点评：本题考查离子方程式的书写，明确物质的性质、离子反应概念、离子反应书写规则即可解答，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质、络合物都写化学式，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用来治疗感冒、解热镇痛的药物是（　　）
    A、维生素CB、复方氢氧化铝
    C、葡萄糖酸钙D、阿司匹林

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以硫原子质量的
    1
    32
    作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量（　　）
    A、
    32m
    (n-m)
    B、
    32m
    (2m+3n)
    C、
    32m
    (3n-2m)
    D、
    (3n-2m)
    32m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对气体物质的体积有显著影响的是（　　）
    ①温度和压强  ②所含微粒数  ③微粒本身大小  ④微粒间的距离．
    A、②③④B、②④
    C、①③④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实或实验现象的离子方程式不正确的是（　　）
    A、用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有无色气泡产生：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B、用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
    C、向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
    D、铁与硫酸氢钠溶液反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
    A．MgO、Na2O、CO2、CuO
    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu（OH）2
    三种物质依次是（填化学式）：A
     
    、B
     
    、C
     
    ；
    这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A（C12H14O2）常用作香料，可调制葡萄、草莓香型香精，也用于化妆品等，一定条件下它可发生右图所示的转化，经测定C含有苯环，仅有一个侧链且侧链上的原子除氢原子外都在同一条链上，H为高分子化合物

    已知：R-CH=CHOH不稳定，很快转化为R-RH2CHO
    （1）7.4g有机物B完全燃烧可产生0.3mol CO2和5.4g H2O，其蒸气对氢气的相对密度是37，B与乙酸互为同系物，B的结构简式为
     

    （2）D→G的化学方程式是
     
    ，反应类型为
     

    （3）A的结构简式为
     
    ，H的结构简式为
     

    （4）C→D的反应类型为
     
    ，E→F的反应类型为
     

    （5）D与B在浓硫酸、加热的条件下，相互反应的化学方程式是
     

    （6）E有多种同分异构体，写出其中三个同时满足以下两个条件的同分异构体的结构简式：
     
    、
     
    、
     
    （Ⅰ）能发生银镜反应；（Ⅱ）苯环上有2个取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C，D，E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A，B，D，E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
    （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为
     
    ，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是
     
    ．
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，C元素显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）用元素符号表示B，C，D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）盐M中含有的化学键类型有
     
    ，B的最高价含氧酸N，常温下，若M，N两种溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）M：c（H+）N=1：
     

    （4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式
     
    ，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因
     

    （5）C和D按原子个数比1：1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1mol电子放出Q kJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种．现做以下实验：
    ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．
    ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
    （1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式：A
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式：
     
    ．
    II、有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验：
    （1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
    （2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体．根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有
     
    ，一定没有
     
    ，写出产生气体的离子反应方程式
     
    ．

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