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    15．氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了（　　）
    A．共价键和离子键B．离子键C．离子键和金属键D．共价键

    分析 氢氧化钠属于离子晶体，离子晶体熔化破坏离子键．

    解答 解：氢氧化钠属于离子晶体，晶体中钠离子与氢氧根离子通过离子键结合在一起，在熔化的过程中阴阳离子之间的离子键被破坏，故B正确．
    故选B．

    点评 本题考查了微粒之间的作用力，题目难度不大，注意把握离子晶体中阴阳离子之间的作用力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．证明一瓶乙醛溶液部分被氧化的化学试剂是（　　）
    A．银氨溶液B．金属钠C．NaHCO3溶液D．酚酞溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1mol单质A投入到足量的浓硝酸中，在一定条件下发生反应，耗掉硝酸4mol，则组成单质A的元素在反应后的化合价可为（　　）
    ①+1     ②+2    ③+3    ④+4．
    A．①或②B．①或④C．②或③D．②或④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（　　）
    A．铜与硝酸反应B．明矾溶液与烧碱溶液反应
    C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有（　　）
    ①加成    ②消除（消去）   ③取代   ④氧化     ⑤还原    ⑥加聚    ⑦缩聚．
    A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化工生产中未使用催化剂的是（　　）
    A．索尔维制碱法B．合成氨C．乙烯水化D．SO2转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO3固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是（　　）
    A．c（Ca2+）B．c（CO32-）C．c（H+）D．c（碳酸钙的溶解度）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究．
    已知：

    该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是球形干燥管．
    （2）实验操作的先后顺序是①→③→④→②→⑤．
    ①检查装置的气密性后加入药品    ②熄灭酒精灯，冷却
    ③在“气体入口”处通干燥HCl       ④点燃酒精灯，加热
    ⑤停止通入HCl，然后通入N2
    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色．
    （4）装置D中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
    ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是加热时间不足或温度偏低．
    ②若杂质是CuO，则产生的原因是通入HCl的量不足．
    （6）若m克CuCl2•2H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少$\frac{91m}{171}$克（用含m的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：
    ①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
    ②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）
    完成下列填空：
    （1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外未成对电子数是3个；O2-、Na+、Cl-中半径最小的是Na+．
    （2）NaCN晶体中含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （3）第二段过程中，产物属于共价化合物的电子式是，其属于非极性（填“极
    性”或“非极性”）分子．
    （4）已知：NaOCN中N元素为-3价．配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
    （5）综合两段反应，处理含有0.01mol NaCN的废水，至少需NaClO0.025mol．
    （6）请用一个方程式证明氮的非金属性大于碳：Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑．

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