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Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应,若最后所得溶液中只含AlO2-、Na+、Cl-,则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之比为


  1. A.
    4:6:1
  2. B.
    8:6:1
  3. C.
    3:3:1
  4. D.
    4:6:3
A
分析:假设Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量分别为x、y、z,所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-,根据原子守恒及电荷守恒有:2x=y+2z,将各比例代入满足即可,据此判断.
解答:假设Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量分别为x、y、z,所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-(不考虑AlO2-的水解和H2O的电离),根据原子守恒及电荷守恒有:2x=y+2z,
A、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为4:6:1,则2×4=6+2×1,故A正确.
B、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为8:6:1,则2×8≠6+2×1,故B错误;
C、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为3:3:1,则2×3≠3+2×1,故C错误;
D、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为4:6:3,则2×4≠6+2×3,故D错误;
故选A.
点评:本题是一道开放性的题目,主要考查元素守恒的应用,考查学生分析和解决问题的能力,运用原子守恒及电荷守恒是解题关键,难度较大.
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C.3∶3∶1                                            D.4∶6∶3

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A.2∶2∶1                   B.3∶3∶1       

C.3∶4∶1                   D.4∶6∶1

 

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