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    Al2O3是一种白色　　　　  （高、低溶点物质），难溶于水，但（除刚玉外）能溶于强酸强碱，用离子方程表示为　　　　　　　　　　　　　　  。

     

    答案：
    解析：

    		高，强酸：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O；强碱：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

     


    提示：

    		在Al2O3中铝与氧之间的化学键较强，键能较高，因此Al2O3熔点高。Al2O3显两性，与强酸反应显碱性氧化物的性质，与强碱反应显酸性氧化物的性质。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

    （1）A的化学式是
    Fe2O3
    Fe2O3

    （2）F在空气中转化为G的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

    （3）C转化为I的离子方程式：
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

    （4）H和I生成J的离子方程式：
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓

    （5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式：
    3Fe+4H2O（气）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2↑
    3Fe+4H2O（气）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
    ①反应C+G
    高温
    B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
     点燃 
    .
     
    2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ；
    （2）化合物Ⅰ的电子式为
    ；
    （3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量
    0.64g
    0.64g
    ；
    （4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为
    AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
    AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
    ；
    （5）E在I中燃烧可能观察到的现象是
    镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳
    镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    Al2O3是一种白色　　　　  （高、低溶点物质），难溶于水，但（除刚玉外）能溶于强酸强碱，用离子方程表示为　　　　　　　　　　　　　　  。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    Al2O3是一种白色　　　　  （高、低溶点物质），难溶于水，但（除刚玉外）能溶于强酸强碱，用离子方程表示为　　　　　　　　　　　　　　  。

     

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