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    9．下列溶液中导电性最强的是（　　）
    A．1L 0.2mol•L-1 醋酸B．0.1L 0.1mol•L-1 H2SO4溶液
    C．0.5L 0.1mol•L-1 盐酸D．2L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液

    分析 溶液的导电性取决于溶液离子浓度大小，离子浓度越大，则导电性越强，以此解答．

    解答 解：A、醋酸为弱电解质，不能完全离子，溶液中阴阳离子总浓度小于0.4moL/L，也小于0.3mol/L；
    B、0.1mol/LH2SO4溶液中阴阳离子总浓度等于0.3mol/L；
    C、0.1mol/L 盐酸中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L；
    D、0.1mol/LH2SO3溶液不能完全电离，如第一步完全电离，则阴阳离子总浓度略大于0.2mol/L；
    则离子浓度最大的为B，导电性应最强，
    故选：B．

    点评 本题考查电解质溶液的导电性强弱的比较，难度不大，注意把握电解质的强弱以及溶液总离子浓度的大小比较．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某无色溶液X，K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    （1）气体A的成分是CO2（填化学式，下同），气体B的成分是NH3．
    （2）写出步骤①中产生气体的离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
    （3）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式AlO2-+4H+═Al3++2H2O，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是CO32-、AlO2-、Na+，
    尚未确定是否存在的离子是SO42-，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关物质的分类全部正确的一组是（　　）
    非电解质混合物氧化物弱电解质
    ACu淀粉CuOHClO
    BSO3水玻璃Na2O•CaO•6SiO2H3PO4
    CCH3CH2OHKAl（SO4）2•12H2OKClO3NH3•H2O
    D葡萄糖普通玻璃H2OH2S
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某温度时，在2L密闭容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
    （I）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为2mol/（L•min）
    （II）该反应的化学方程式为3A+2B?3C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对Na2O2与CO2方和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是．
    A．只要参加反应的Na2O2的物质的量一定，反应生成的氧气的量就一定
    B．只要CO2和H2O（g）的中的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
    C．只要混合气体的总的物质量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
    D．只要混合气体的总的物质的量一定，固体所增加的质量就一定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知Ksp[Pb（OH）2]=2.5×10-14，Ksp[Cr（OH）2]=7.0×10-11，向含有0.030mol．L-1Pb2+及0.020mol．L-1Cr2+的混合溶液中，滴加NaOH溶液．Pb2+与Cr2+哪种离子先沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列元素的第一电离能最大的是（　　）
    A．铝B．硅C．磷D．硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）．下列叙述不正确的是（　　）
    A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g•mol-1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 mol•L-1
    D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题．
    （1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为+1，它与水反应的化学方程式为ICl+H2O=HIO+HCl，该反应的反应类型为复分解反应（或非氧化还原反应）（填中学常见的无机反应类型）；
    （2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+；
    （3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I-＞SCN-＞CN-＞Br-＞Cl-．现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象酸性高锰酸钾将SCN-氧化，减小了SCN-的浓度，使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，平衡不断向左移动，最终Fe（SCN）3完全反应，红色消失；
    ②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是AC；
    A．新制氯水       B．碘水         C．SO2         D．盐酸
    （4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体，该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O；
    （5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则下列离子方程式能发生的是AD．
    A．CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
    C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-D．HCN+CO32-=CN-+HCO3-．

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