练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中没有明显现象产生的是 (　　)

    选项

    甲

    乙

    丙

    A

    C

    浓硫酸

    澄清石灰水

    B

    MnO2

    稀盐酸

    品红溶液

    C

    浓氨水

    碱石灰

    AlCl3溶液

    D

    Cu

    浓硝酸

    Ba(HSO3)2溶液

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    A、C与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，澄清石灰水能与CO2、SO2反应产生白色沉淀，选项A不选；B、MnO2与稀盐酸不反应，加热时也得不到Cl2，所以品红溶液不褪色，选项B选；C、浓氨水与碱石灰作用可得NH3，NH3溶于水与AlCl3溶液反应产生白色沉淀，选项C不选；D、Cu与浓硝酸反应产生NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3能将HSO氧化为SO，从而产生BaSO4白色沉淀，选项D不选。答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是同学们熟悉的物质：

    ①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3

    ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

    (1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

    (2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

    (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式__________________；

    NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是（ ）

    A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X

    B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

    C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

    D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则这三种元素的名称分别为：

    A________，B________，C________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2 ． 欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ）
    A.加水稀释
    B.加少量NaOH溶液
    C.降低温度
    D.锌片改为锌粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0

    B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

    C. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

    D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

    （1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

    ①600K时，Y点甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

    ②从Y点到X点可采取的措施是____________________________。

    ③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由 。

    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

    CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝ ；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1 g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 mol·L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有20个中子,则:

    (1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。

    (2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修：物质结构与性质】

    金属钛（22Ti）号称航空材料。回答下列问题：

    (1)钛元素基态原子未成对电子数为________个，能量最高的电子占据的能级符号为___________，该能级所在能层具有的原子轨道数为_____________。

    (2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有_____________。

    a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键

    (3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。

    化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为__________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为____________。

    (4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000~1100K，进行氯化处理，生成TiCl4.写出生成TiCl4的化学反应方程式：_______________。

    (5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为____________，该晶体中Ti原子周围与距离最近且相等的 N原子的个数为___________。已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为________cm（用含ρ、NA的式子表示）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案