【题目】下列分子晶体:
①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2
熔沸点由高到低的顺序是
A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①
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【题目】锂—铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是
A. 整个反应过程中,氧化剂为O2
B. 放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 放电时,当电路中通过0.1 mol电子的电量时,有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12 L氧气参与反应
D. 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
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【题目】下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( )
A. 分子内均存在共价键 B. 分子间一定存在范德华力
C. 分子间一定存在氢键 D. 其结构一定为分子密堆积
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【题目】巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕,下列有关说法正确的是
A. 太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”
B. 减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念
C. 右图中转化途径不能体现“节能减排”的思想
D. 节约用电不能减少CO2的排放量
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【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A. <1.0×10-7mo1/L
B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
【答案】A
【解析】试题分析:A.Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14,已知pH<7,即c(H+)>1.0×10-7mol/L,则KW/ c(H+)<1.0×10-7mol/L,故A正确;B.溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C),所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故B正确;C.溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),由于析出部分NaHCO3晶体,则c(Na+)<c(Cl-),所以c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故C正确;D.铵根离子部分水解,则c(Cl-)>c(NH4+),由于析出部分NaHCO3晶体,则HCO3-浓度减小,HCO3-的电离程度很小,所以c(CO32-)最小,即c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-),故D错误,故选D。
考点:考查混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题,化学界有以下两种不同的观点:
观点一是:“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 升高。
观点二是:“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定,证明电解氯化铜溶液时pH的变化如下图曲线的关系。
pH与时间关系图
请回答下列问题:
(1)电解前氯化铜溶液的pH处在A 点位置的原因是______________________(用离子方程式说明)。
(2)“理论派”所持观点的理论依据是________________________。
(3) “实验派”实验结论是_________________。他们所述“精确实验”是通过______________确定的。
(4)若“实验派”的观点正确,那么你认为他们所持观点的理由是______________________(用化学方程式和必要的文字加以简述)。
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【题目】下列说法正确的是
A. 按系统命名法,的名称为2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷
B. 青蒿素是抗恶性疟疾特效药,其分子式为C15H20O5
C. CH3CH=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物
D. H2Se 比H2O的沸点高,是因为前者分子间作用力大
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【题目】下列各组物质分类正确的是
酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | |
A | 硫酸 | 纯碱 | 硅酸钠 | 干冰 |
B | 硝酸 | 烧碱 | 纯碱 | 氧化铜 |
C | 碳酸 | 生石灰 | 小苏打 | 二氧化硫 |
D | 二氧化碳 | 苛性钠 | 食盐 | 石灰石 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】绿原酸()是一种抗氧化药物,存在如图所示的转化关系。
(1)绿原酸中的含氧官能团有酯基、________。
(2)B的分子式是__________________。
(3)C的氧化产物能发生银镜反应,则C―→D的化学方程式是__________________。
(4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是__________________。
(5)1 mol A与足量的H2、浓溴水作用,最多可消耗H2________mol,浓溴水________mol。
(6)F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2溶液反应产生气体或红色沉淀;苯环上只有两个取代基,且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。
①符合上述条件的F有________种可能的结构;
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应,其化学方程式为_______(任写1个)。
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【题目】在2A+B 3C+4D反应中,下列各表示该反应的速度最快的是
A. v(A)=0.4mol/(L·min) B. v(B)=0.4mol/(L·min)
C. v(C)=0.9mol/(L·min) D. v(D)=1.2mol/(L·min)
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