Question

2．将500ml  0.5mol/L BaCl₂溶液与500ml  0.5mol/LAgNO₃溶液充分混合（忽略体积的变化），求：
（1）沉淀物质的量
（2）Cl^-的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）根据n=cV分别计算出氯化钡、硝酸银的物质的量，然后结合反应方程式判断过量情况，根据不足量计算出生成氯化银的物质的量；
（2）根据过量情况计算出反应后溶液中氯离子的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出氯离子浓度．

解答 解：（1）n（AgNO₃）=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，n（BaCl₂）=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，
二者反应方程式为：2AgNO₃ +BaCl₂═Ba（NO₃）₂+2AgCl↓，
则氯化钡不足，反应生成氯化银的物质的量为：n（AgCl）=n（AgNO₃）=0.25mol，
答：生成氯化银沉淀的物质的量为0.25mol；
（2）反应剩余的氯离子的物质的量为：0.25mol×2-0.25mol=0.25mol，
则反应后溶液中Cl^-的物质的量浓度为：c（Cl^-）=$\frac{0.25mol}{0.5L+0.5L}$=0.25mol/L，
答：反应后Cl^-的物质的量浓度为0.25mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．