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    下表中，对陈述 I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项 陈述 I 陈述 II 判断
    A 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 可以制取更多的氢气 I对、II对、有
    B 用Mg-Al-NaOH构成原电池 Mg更活泼作负极 I对、II对、无
    C AlCl3是离子化合物 电解熔融的AlCl3制取金属铝 I对、II对、无
    D 石墨常用做电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I对、II对、有
    分析：A．锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀；
    B．原电池中，在电解质溶液里易失电子的物质作负极；
    C．氯化铝是共价化合物，属于分子晶体；
    D．石墨是能导电的非金属单质，稳定性和导电性都好．
    解答：解：A．锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的锌加速被腐蚀，所以生成氢气的反应速率增大，锌和铜离子发生置换反应导致析出的氢气量减少，故A错误；
    B．该装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，铝在碱性条件下易失电子而作负极，镁作正极，故B错误；
    C．氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；
    D．石墨性质较稳定，且导电性好，所以常常作电解池的电极材料，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理、化合物类型的判断、金属的冶炼等知识点，根据金属的活泼性确定冶炼方法，原电池中作负极的金属易被腐蚀，易错选项是BC，注意原电池正负极的判断方法及氯化铝晶体类型，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完成正确的是（　　）
    选项 陈述I 陈述II 判断
    A 铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物 因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应 I对，II对，无
    B 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布褪色 说明次氯酸的氧化性比氯气强 I对，II对，无
    C 二氧化硫能使KMnO4溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 I对，II对，无
    D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 I对，II对，有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断
    A KSCN溶液可检验Fe3+ 待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+ I对；Ⅱ对；无
    B SO2具有还原性 SO2通入Ba（NO3）2溶液中可见白色沉淀生成 I对；Ⅱ对；有
    C NO2和溴蒸气都呈红棕色 用水可鉴别NO2和溴蒸气 I对；Ⅱ错；无
    D 反应物比例不同可导致产物不同 Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2 I对；Ⅱ对；有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断
    A 浓硫酸用铝的容器贮存 浓硫酸不与铝反应 I对；Ⅱ对；无
    B Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 Cl2和SO2都有较好的漂白作用 I错；Ⅱ对；有
    C CO具有还原性 CO可造成人体中毒 I对；Ⅱ错；有
    D 石墨常用作电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I对；Ⅱ对；有
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是                                                   （    ）

    选项

    陈述I

    陈述Ⅱ

    判断

    A

    工业生产硫酸用水吸收SO3

    SO3可与水反应

    I对；Ⅱ对；有

    B

    Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆

    Cl2和SO2都有较好的漂白作用

    I对；Ⅱ错；无

    C

    金属钠具有强还原性

    高压钠灯发出透雾性强的光

    I对；Ⅱ对；无

    D

    石墨常用作电解池的电极

    石墨的化学性质稳定且导电性好

    I对；Ⅱ对；有

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