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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.5.85g氯化钠所含的离子数为0.1NA

B.2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1NA

C.0.1molF2中含有共价键的数目为0.2NA

D.0.1molH2Cl2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1NA

【答案】D

【解析】

A. 1mol氯化钠中有1mol钠离子和1mol氯离子,5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol,含的离子数为0.2NA,故A错误

B. 一个氮分子中含有3对共用电子对,2.8 gN2中含有共用电子对的数目为×3×NA=0.3 NA,故B错误;

C. 氟气是双原子分子,1mol氟分子中含1mol共价键,0.1molF2中含有共价键的数目为0.1NA,故C错误;

D. 1个氢气分子、1个氯气分子、1个氯化氢分子都含有1个共用电子对,则0.1 molH2Cl2的混合气体充分反应后,体系中含有共价键总数为0.1NA,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。

(1)“酸浸应选择_________(填标号);为提高酸浸率,可采取的措施_________(至少答两点)

a. 硫酸 b. 盐酸 c. 硝酸

(2)实验室要完成操作1需要的玻璃仪器有_________

(3)加入H2C2O4溶液时,发生的反应为______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________;可循环使用的物质X(写名称)_________

(4)请简述检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法_________

(5)高温煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,生成的气体产物有CO、和_________

(6)测定钛酸钡粉体中BaTiO3的质量分数。

已知:Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

现取a g煅烧后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mLBa2+的溶液,取25.00 mL于锥形瓶,加入x mL 浓度为C1 mol/LNa2CrO4溶液(Na2CrO4过量)充分反应后,用浓度为C2 mol/L标准盐酸滴定至CrO42-被完全反应,消耗盐酸体积为y mL(钛元素不干扰测定过程)已知BaTiO3的摩尔质量为M g/mol,试写出粉体中BaTiO3质量分数的表达式。_________

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【题目】下列气体中,只能用排水法不能用排空法收集的是(

A.NOB.NH3C.H2D.CO2

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【题目】下列描述中正确的是(

A. 标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023

B. 1L氢气一定比1L氧气质量少

C. 含有6.02×1023Fe3+Fe2SO43SO42的物质的量为3mol

D. 1molAl3+带有的正电荷数为1.806×1024

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【题目】合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

(1)向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成,图AT℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

A中氨气的体积分数为15%时,H2的转化率为_______

BT=500℃,则温度为450℃时对应的曲线是_______(“a”“b”)。

(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H>0,一定温度下,在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应,各物质的物质的量变化如下表:

①分析表中数据,判断5 min时反应是否处于平衡状态_____”)。

②该温度下,上述反应的平衡常数K=_____________________

③反应在7~10 min内,CO的物质的量减少的原因可能是____________填字母)。

a.减少CH4的物质的量 b.降低温度 c.升高温度 d.充入H2

④下列方法中可以证明上述反应已达平衡状态的是___________

a.单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO

b.容器内压强不再变化

c.混合气体密度不再变化

d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

e.CH4的质量分数不再变化

已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表

气化反应式

lgK

700K

900K

1200K

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

-2.64

-0.39

1.58

C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

-1.67

-0.03

1.44

则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)900K时,该反应平衡常数的对数值(lgK)=_______

(3)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表:

压强p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/molL-1

0.08

0.20

0.44

①当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡______移动(填“正向、逆向或不”)。

②当压强为1×106Pa时,此反应的平衡常数表达式为______________

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【题目】. 1下列条件的改变能增大活化分子百分数的是_____________

A.增大压强 B.增大反应物的浓度

C.升高温度 D.使用催化剂

2破坏或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量称为键能。已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能kJ·mol-1):P-P 198Cl-Cl 243P-Cl 331

则反应P4s,白磷+6Cl2g=4PCl3s的反应热△H=__________kJ·mol-1

.2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2g氧化为1mol SO3g的△H=-99 kJ·mol-1请回答下列问题:

1图中C表示___________E表示______________;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点降低,理由是____________

2图中△H=_________kJ·mol-1

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2P+3Cl2=2 PCl3 2P+5Cl2=2 PCl5

1)若有1mol磷按①式完全反应,得到产物________克,在这些产物中含有共价键的数目为________

2)若有12.4g磷与0.90mol氯气同时发生①、②两式反应,反应后磷与氯气均无剩余。计算产物中PCl3PCl5的物质的量。_______________

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