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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.5.85g氯化钠所含的离子数为0.1NA

    B.2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1NA

    C.0.1molF2中含有共价键的数目为0.2NA

    D.0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 1mol氯化钠中有1mol钠离子和1mol氯离子，5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol，含的离子数为0.2NA，故A错误

    B. 一个氮分子中含有3对共用电子对，2.8 gN2中含有共用电子对的数目为×3×NA=0.3 NA，故B错误；

    C. 氟气是双原子分子，1mol氟分子中含1mol共价键，0.1molF2中含有共价键的数目为0.1NA，故C错误；

    D. 1个氢气分子、1个氯气分子、1个氯化氢分子都含有1个共用电子对，则0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.1NA，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

    (1)“酸浸”应选择_________(填标号)；为提高酸浸率，可采取的措施_________(至少答两点)

    a. 硫酸 b. 盐酸 c. 硝酸

    (2)实验室要完成操作1需要的玻璃仪器有_________。

    (3)加入H2C2O4溶液时，发生的反应为______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________；可循环使用的物质X是(写名称)_________。

    (4)请简述检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法_________。

    (5)高温煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成的气体产物有CO、和_________。

    (6)测定钛酸钡粉体中BaTiO3的质量分数。

    已知：Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

    现取a g煅烧后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液，取25.00 mL于锥形瓶，加入x mL 浓度为C1 mol/L的Na2CrO4溶液(Na2CrO4过量)充分反应后，用浓度为C2 mol/L标准盐酸滴定至CrO42-被完全反应，消耗盐酸体积为y mL。(钛元素不干扰测定过程)已知BaTiO3的摩尔质量为M g/mol，试写出粉体中BaTiO3质量分数的表达式。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，只能用排水法不能用排空法收集的是（ ）

    A.NOB.NH3C.H2D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个

    B. 1L氢气一定比1L氧气质量少

    C. 含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物质的量为3mol

    D. 1molAl3+带有的正电荷数为1.806×1024个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能发生水解反应的是（ ）

    A.乙醇B.纤维素C.麦芽糖D.高级脂肪酸甘油酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验试剂保存正确的是（ ）

    A.将氢氟酸保存在玻璃细口瓶中B.将金属钠保存在冷水中

    C.保存 NaOH 的试剂瓶使用橡胶塞D.将金属锂保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

    （1）向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

    ①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为_______。

    ②图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是_______(填“a”或“b”)。

    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

    ①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？_____（填“是”或“否”）。

    ②该温度下，上述反应的平衡常数K=_____________________。

    ③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是____________（填字母）。

    a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2

    ④下列方法中可以证明上述反应已达平衡状态的是___________。

    a．单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO

    b．容器内压强不再变化

    c．混合气体密度不再变化

    d．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    e．CH4的质量分数不再变化

    ⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：

    气化反应式

    lgK

    700K

    900K

    1200K

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

    -2.64

    -0.39

    1.58

    C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

    -1.67

    -0.03

    1.44

    则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_______。

    （3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表:

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c（A）/molL-1

    0.08

    0.20

    0.44

    ①当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡______移动（填“正向、逆向或不”）。

    ②当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. （1）下列条件的改变能增大活化分子百分数的是_____________。

    A.增大压强 B.增大反应物的浓度

    C.升高温度 D.使用催化剂

    （2）破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。

    则反应P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热△H=__________kJ·mol-1。

    Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中C表示___________，E表示______________；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是____________ ；

    （2）图中△H=_________kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知磷可以在氯气中燃烧，产物为PCl3和PCl5

    ①2P+3Cl2=2 PCl3 ②2P+5Cl2=2 PCl5

    （1）若有1mol磷按①式完全反应，得到产物________克，在这些产物中含有共价键的数目为________。

    （2）若有12.4g磷与0.90mol氯气同时发生①、②两式反应，反应后磷与氯气均无剩余。计算产物中PCl3和PCl5的物质的量。_______________

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