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    在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

    A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25         

    B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

    C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

    D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

    BC


    解析:

    令容器体积为1L。

                     H2O (g) ＋  CO (g)   H2(g)＋ CO2 (g)

    起始：   1           1             0       0

    变化：  0.5         0.5           0.5     0.5

    平衡：  0.5         0.5           0.5     0.5

       则800℃时该反应的平衡常数k = 1。

                  设从起始到平衡CO的浓度变化为x mol·L -1

     H2O (g) ＋  CO (g)   H2(g)＋ CO2 (g)

    起始： 2           1            0       0

    变化： x           x            x       x

    平衡：(2－x)      (1－x)        x       x

           k = x2/[(2－x)(1－x=]=1，解得x  =2/3，CO转化率为66.7%

    427℃时该反应的平衡常数为9.4，若保持其他条件不变，将温度从800℃降到427℃，平衡常数增加意味着反应正向移动，说明正反应放热，则该反应的△H＜0。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
    ①平衡时CO的转化率为
    50%
    50%
    ，该反应的化学平衡常数为
    1
    1
    ．（写出计算过程）
    ②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”），计算CO的转化率为
    66.7%
    66.7%
    ．
    ③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H
    ＜
    ＜
     0（填“＞”、“═”、“＜”）．
    ④若800K时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c（H2）=c mol/L，a、b、c之间的关系式是
    ac+bc=ab
    ac+bc=ab
    ；当a=b时，a=
    2
    2
     c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，将1.0mol A与1.0mol B混合加热到800℃，发生下列反应：
    A（g）+B（g）?C（g）+D（g）一段时间后该反应达到平衡，测得A的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
    （1）平衡时A的转化率为
    50%
    50%
    ，该反应的化学平衡常数为
    1
    1
    ．
    （2）如果保持温度不变继续向该平衡体系中通入1.0mol的B（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则A的转化率将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”），A的转化率为
    66.7%
    66.7%
    ．
    （3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．
    试回答下列问题：
    （1）平衡时CO的转化率为
    50%
    50%
    ，该反应的化学平衡常数为
    1
    1
    ．
    （2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为
    66.7%
    66.7%
    ．
    （3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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