Question

【题目】氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）溴的价电子排布式为；PCl3的空间构型为 ．
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生．
A.CsICl2=CsCl+ICl
B.CsICl2=CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJmol﹣1）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是 ．
A.HCl
B.HF
C.SO2
D.SCl2
（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ， 写出CO的等电子体的微粒（写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 ．已知该氧化物的密度是ρgcm﹣3 ， 则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

Answer 1

【答案】
（1）4s24p5；三角锥形
（2）A
（3）碘
（4）D
（5）sp2杂化；N2
（6） CaO2；
【解析】（1）溴处于第四周期ⅦA族，价电子排布式为4s24p5；PCl3中P原子孤电子对数= =1，价层电子对数=3+1=4，分子空间构型为三角锥形， 故答案为：4s24p5；三角锥形；（2）CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，由于氯离子的半径小于碘离子，所以CsCl的晶格能大于CsI的晶格能，按反应CsICl2=CsCl+ICl进行，故选：A；（3）I的第一电离能越小，碘更容易形成较稳定的单核阳离子，故答案为：碘；（4）A． HCl中为单键，存在s﹣pσ键，B．HF中为单键，存在s﹣pσ键，C． SO2中含有双键，存在p﹣pπ键，D． SCl2中为单键，存在p﹣pσ键，故答案为：D；（5）COCl2为平面形，其结构式是 ，C原子的杂化轨道数目为3，杂化类型为sp2杂化；CO的等电子体的微粒为：N2等，故答案为：sp2杂化；N2；（6）晶胞中钙离子的个数为8× +6× =4，过氧离子的个数为12× +1=4，故其化学式为CaO2 ， 晶胞质量为4× g，设晶胞的边长为acm，则（a cm）3×ρgcm﹣3=4× g，故a= ，两个离得最近的钙是位于顶点和面心上的，它们的距离为晶胞边长的 ，即为 × cm，故答案为：CaO2； × cm．（1）溴处于第四周期ⅦA族；PCl3中P原子孤电子对数= =1，价层电子对数=3+1=4；（2）在离子晶体中离子半径越小、离子所带电荷越高，晶格能越大；（3）第一电离能是指原子失去一个电子所需的能量，第一电离能越小，就越容易失去一个电子；（4）s能级与p能级电子形成的共价键为s﹣pσ键，p能级电子之间形成双键、三键中含有p﹣pπ键；（5）COCl2为平面形，其结构式是 ，C原子的杂化轨道数目为3；等电子体是具有相同的价电子数和相同原子数的微粒；（6）根据均摊法确定晶胞中各种原子的个数，再确定其化学式，计算晶胞质量，结合密度确定晶胞的体积，进而求得晶胞的边长，两个离得最近的钙是位于顶点和面心上的，它们的距离为晶胞边长的 ．