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    7．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
    ①FeCl2 ②CuO③CO④Cu2S⑤Na2O2⑥MgCl2⑦A1Cl3⑧NaHCO3⑨FeCl3⑩Fe（OH）3．
    A．只有①②③④⑦B．只有⑤⑥⑧⑨⑩C．只有①③⑤⑦⑨D．全部

    分析 ①Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
    ②Cu与氧气反应生成CuO；
    ③C与二氧化碳反应生成CO；
    ④Cu与S反应生成Cu2S；
    ⑤Na与氧气反应生成Na2O2；
    ⑥Mg与氯气反应生成氯化镁；
    ⑦Al与氯气反应生成氯化铝；
    ⑧碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
    ⑨Fe与氯气反应生成氯化铁；
    ⑩氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁．

    解答 解：①Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可由化合反应直接制得，故选；
    ②Cu与氧气反应生成CuO，可由化合反应直接制得，故选；
    ③C与二氧化碳反应生成CO，可由化合反应直接制得，故选；
    ④Cu与S反应生成Cu2S，可由化合反应直接制得，故选；
    ⑤Na与氧气反应生成Na2O2，可由化合反应直接制得，故选；
    ⑥Mg与氯气反应生成氯化镁，可由化合反应直接制得，故选；
    ⑦Al与氯气反应生成氯化铝，可由化合反应直接制得，故选；
    ⑧碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可由化合反应直接制得，故选；
    ⑨Fe与氯气反应生成氯化铁，可由化合反应直接制得，故选；
    ⑩氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，可由化合反应直接制得，故选；
    故选D．

    点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）
    A．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
    B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
    C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
    D．温度T下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}^{2}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-离子．现进行以下实验：
    （1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
    （2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
    （3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-、MnO4-；可能存在的离子有K+．
    ②写出（3）中发生反应的离子方程式Ba2++CO32-═BaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对下列金属采取的防护方法中，属于电化学防护的是（　　）
    A．在轮船水线以下的船体装上一定数量的锌块
    B．在金属表面进行电镀
    C．在一定条件下对金属进行处理，在其表面形成一层致密的氧化膜
    D．将铁闸门与直流电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的熔沸点高低比较正确的是（　　）
    A．邻二甲苯（）、邻羟基苯甲醛（）熔沸点均于其对应对位取代物
    B．卤素元素的单质及其氢化物的熔沸点随原子半径的增大而升高
    C．石墨、金刚石、碳化硅、晶体硅、白磷、水、干冰熔沸点依次降低
    D．NaCl、MgCl2、MgO、Al2O3熔沸点依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2KI+Cl2=2KCl+I2）

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③萃取分液
    （2）③步操作中，有机溶剂除可用四氯化碳，还可以用CE．（填字母）
    A．酒精　　　　B．水　　　　C．苯　　　　D．醋酸    E汽油
    用四氯化碳时，分液漏斗下层溶液呈紫红色．
    （3）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）C→B→D→A→H→G→E→F；其中G操作目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下．
    （4）从含碘的有机溶剂中得到碘单质，还需要进行的操作是蒸馏．
    （5）将海带灼烧成灰的过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有BCE．
    A．试管   B．瓷坩埚  C．坩埚钳  D．蒸发皿  E．酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如图：

    （1）操作b的名称为蒸发结晶，其中玻璃棒的作用是搅拌防止液体溅出．
    （2）进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是取少量样品于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则BaCl2过量（写出步骤、现象）．
    （3）步骤⑤发生反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钴（Co）及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用．已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有+2和+3．请回答下列问题：
    （1）在空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4，写出该反应的化学方程式6CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Co3O4+6CO2．
    （2）Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式Co3O4+8H++2Cl-═3Co2++Cl2↑+4H2O．
    （3）常温下，CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co（OH）2沉淀．已知当溶液中某离子的浓度≤10-5mol•L-1时，就认为该离子不存在，Ksp[Co（OH）2]=1.0×
    10-15mol3•L-3．若要使0.1mol•L-1CoCl2溶液中的Co2+完全沉淀，则溶液pH的控制范围为≥9．
    （4）Co（OH）2具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成[Co（OH）4]2-，写出Co（OH）2酸式电离的电离方程式Co（OH）2+2H2O=[Co（OH）4]2-+2H+．
    （5）Co（OH）2在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，通过分析计算确定：
    ①1000℃时，固体的成分为CoO．②取800℃时的产物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol•L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．则该钴氧化物中n（Co2+）：n（Co3+）=3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如图．（夹持仪器已略去）
    请回答以下问题．
    （1）制取溴苯的化学方程式是+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成HBr了气体．
    （2）该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”）；使用冷凝管时，进水口应是a（填“a”或“b”）；烧杯中NaOH溶液的作用是吸收HBr和未反应的Br2，防止污染大气（答一条即可）．
    （3）该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作：
    ①继续向烧瓶中加入少量水，然后过滤除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
    ②滤液在经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作是C（填序号）
    苯溴苯
    沸点/℃80156
    水中溶解度微溶微溶
    A．重结晶    B．过滤    C．蒸馏．

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