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    16．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（　　）
    A．将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率
    B．铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期盛放腌制食品
    C．氟里昂（CCl2F2）或NOx都可以破坏臭氧层，从而导致了“温室效应”
    D．大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化

    分析 A、草木灰和硫铵混合使用，会发生双水解反应，产生氨气；
    B、根据铝元素对人体的危害来回答；
    C、氟利昂导致臭氧空洞；
    D、根据水体富营养化的原因来回答判断．

    解答 解：A、将草木灰和硫铵混合使用，会发生双水解反应，产生氨气，降低肥料利用率，故A错误；
    B、铝元素对人体有危害，铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，也不可以用于长期腌制食品，故B错误；
    C、氟利昂导致臭氧空洞，二氧化碳是导致温室效应的气体，故C错误；
    D、大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化和赤潮等现象，故D正确．
    故选D．

    点评 本题涉及铵盐、金属铝的性质以及常见生活环境的污染和治理知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
    B．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
    C．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-
    D．电池工作时正极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示．此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能．下列说法正确的是（　　）
    A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
    C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+
    D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半．B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成部分．只有C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题：
    （1）元素E在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
    （2）B和D形成的化合物甲其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为N4S4；
    （3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e-的离子，该物质一定条件下的电离方程式为N4H4=NH4++N3-；
    （4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示该过程4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；
    （5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，是已知X能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓；某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案正确（填“正确”或“不正确”），理由是干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=2：1
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：$\frac{1}{{（t}_{1}-{t}_{2}）×v}$mol•L-1•min-1
    （3）平衡时，N的转化率为75%．
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CEF
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的质量分数在混合气体中保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0反应速率的变化情况（v′表示正反应速率，v″表示逆反应速率）．下列说法中正确的是（　　）
    A．t1时改变的条件是增大体系的压强B．t2时改变的条件是减小压强
    C．t3时改变的条件是升高温度D．t4时改变的条件是使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种．已知B、D两溶液呈酸性，但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度；A、C、F焰色反应均为黄色，F溶液呈中性，A、C溶液呈碱性，但物质的量浓度相同时，C溶液的pH值大于A溶液的pH值．试回答下列问题：
    （1）在A、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为A＞F＞C（填序号）．
    （2）常温下，将等物质的量浓度，等体积的B、E两溶液相混合，所得混合溶液的pH大于7（填“大于”或“等于”或“小于”），溶液中各离子浓度大小关系为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）常温下，若C溶液中c（OH-）与D溶液中c（H+）相等，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH小于7（填“大于”或“等于”或“小于”）；如果将等物质的量浓度的C、D按a：b的体积比混合，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计），则D的电离平衡常数为$\frac{a×1{0}^{-7}}{b-a}$（用含a、b的表达式表示）．
    （4）常温下，若B溶液中c（H+）与C溶液中的c（OH-）相等，现将B、C溶液都稀释10倍，稀释后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC小于14（填“等于”、“大于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．钛及其合金具有许多优异的性能．具有超导特性、形状记忆和吸氧特性等，而被称为“太空金属”和“海洋金属”，在航空航天、海洋开发、化工、冶金、汽车等领域有着越来越广泛的用途．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物材料，基态钛原子外围电子构型为3d24s2；在Ti（BH4）2中钛元素化合价为+2，与Ti（BH4）2中的阴离子互为等电子体CH4．（写一种即可）
    （2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为C＜O＜N．

    （3）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（Kj．mol-1）7867153401
    KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序是为CaO＞NaCl＞KCl．
    （4）Ti3+可形成配位数为6的配合物，现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色．相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种配合物的成键情况，
    设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现原绿色物质得到的沉淀质量由原来紫色物质得到沉淀质量的$\frac{2}{3}$．则原绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
    （5）有一种氮化钛晶体的晶胞和氯化钠晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氧化钛的密度为$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验．常温下，向50mL 0.5mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.5mol•L-1强碱 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（　　）
    A．由图中信息可知 HA为强酸，N点为恰好中和
    B．常温下一定浓度的 MA稀溶液的pH＜7
    C．K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    D．K点对应的溶液中，溶液的pH＞13，c（HA）+c（A-）=0.25mol•L-1

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