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    【题目】1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）

    A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.可逆反应

    【答案】B

    【解析】

    在H2（g）+I2（g）2HI（g）中，断裂1mol H-H键吸收436kJ的能量，断裂1mol I-I键吸收的能量是151kJ，共吸收的能量为：436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，共放出的能量为：299kJ×2=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，由方程式可知该反应为化合反应和可逆反应。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣）中回收氧化铁流程如图：

    已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11； Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16；Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。

    （1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式_____。

    （2）常温下，根据已知条件在pH=5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=_____。

    （3）有人用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_____（填化学式，下同），用_____试剂可将其除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 体系的压强不再发生变化

    B. v正(CO)=v逆(H2O)

    C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D. 1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸(分子式：C9H8O4)的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是

    A.图中最小的小球表示氢原子

    B.咖啡酸中含有碳碳双键

    C.咖啡酸可以发生消去反应、酯化反应

    D.1mol咖啡酸最多可与3mol Br2发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某吸水材料和聚酯纤维合成路线如图所示：

    回答下列问题：

    (1)B中的官能团名称是_________。

    (2)B→C的反应类型是____________。

    (3)请写出由CH3OH生成D的化学方程式__________。

    (4)E的同分异构体H满足下列条件：①属于芳香族化合物②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1：1：2：6，则H的结构简式为___________。

    (5)写出聚酯纤维的结构简式：_________。

    (6)参照上述流程，以苯和乙烯为起始原料，选用必要无机试剂合成对硝基乙苯()，写出合成路线_______ (用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。提示：硝基苯一般在间位发生取代，乙苯一般在邻位或对位发生取代。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是（ ）

    A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大

    B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强

    C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

    D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分为NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO3－等离子的物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是

    A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

    B.a点时溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）＝6：1：1

    C.t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－

    D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

    甲同学研究的实验报告如下表：

    实 验 步 骤

    现 象

    结 论

    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

    反应快慢：
    Mg>Fe>Cu

    反应物的性质越活泼，
    反应速率越快。

    (1)该同学的实验目的是_________________________________________；

    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____________。

    (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）_________________________________________________________；

    实验二：

    已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    (1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______________的影响。

    (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是__________________。

    A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如图：

    完成下列填空：

    （1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I﹣氧化为I2，同时生成NO．写出反应①的离子方程式______．

    （2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I﹣选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是______．

    （3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是______．

    （4）流程中，碘元素经过了I﹣→I2→I﹣、IO3﹣→I2的变化过程，这样反复操作的目的是______．

    （5）流程中所用的NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：

    ①水解______和电离______（用离子方程式表示）

    ②如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：

    加入少量Ba（OH）2固体，水解平衡向______移动；加入少量NaClO固体，溶液的pH______（选填：增大、减小、不变）．

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