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    科学家已经探明月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是（　　）
    A、向两个相同的密闭容器中充入3He和O2，当它们的温度和密度都相同时，两种气体产生的压强不相等
    B、3He的质量数为3，所以3He原子的近似相对原子质量为3
    C、
     
    3
    2
    He与
     
    4
    2
    He互为同素异形体
    D、体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数
    考点：核素
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．同温、同体积，压强比等于物质的量之比，密度比等于摩尔质量之比；
    B．质量数近似等于原子的相对原子质量；
    C．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
    D．体积相同、密度相同，故质量相同，3He与HD的摩尔质量相同，所含中子数都为1．
    解答： 解：A．同温、同体积，压强比等于物质的量之比，3He和O2密度相同，故质量相同，故物质的量不同，故压强不同，故A正确；
    B．3He的质量数为3，质量数近似等于原子的相对原子质量，所以3He原子的近似相对原子质量为3，故B正确；
    C．3He与
     
    4
    2
    He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；
    D．体积相同、密度相同，故质量相同，3He与HD的摩尔质量相同，故两者的物质的量相同，3He与HD的中子数都为1，故两者的中子数相同，故D正确，
    故选C．
    点评：本题考查质量数与相对原子质量的关系、同位素的概念、阿伏伽德罗定律及其推论，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
    化学反应 平衡常数 温度
    973k 1173k
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） k1 1.47 2.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） k2 2.38 1.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） k3 ？ ？
    （1）反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）反应②是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）△H3=
     
    ，用△H1、△H2表示．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═（CO32-）+c（OH-）
    B、25℃时，0.2mol?L-1盐酸与等体积0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    D、25℃时，若0.3mol?L-1 HY溶液与0.3mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    80年代，科学家研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60．下列说法正确的是
    （　　）
    A、C60是一种新型的化合物
    B、C60含有离子键
    C、C60的摩尔质量为720
    D、C60中的化学键只有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子晶体的晶胞结构如图所示：

    则该离子晶体的化学式为（　　）
    A、abc
    B、abc3
    C、ab2c3
    D、ab3c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对各组元素性质递变情况描述错误的是（　　）
    A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B、P、S、Cl元素最高正价依次升高
    C、N、O、F元素最高正价依次升高
    D、Na、K、Rb的最外层电子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、S2-→HS-
    B、Na2SO3→SO2
    C、H2S→S
    D、SO2→S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应平衡、电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等．
    （1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：
    A （g）+B（g）?C（g）△H=-a KJ?mol-1．20s后，反应达到平衡状态，生成1molC气体，放出热量Q1KJ．回答下列问题：
    ①计算20s 内B气体的平均化学反应速率为
     
    ．
    ②写出化学平衡常数表达式
     
    ．
    ③在原平衡（1）基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b＞0）时，重新达平衡后，C气体的平衡体积分数为
    1
    3
    ，则b=
     
    ．
    （2）常温下，将VmL  0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20mL  0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反应．（忽略溶液体积的变化）回答下列问题：
    ①如果溶液的PH=7，此时V的取值
     
    20mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
     
    mol?L-1．
    （3）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．现将c mol/L CaCl2溶液与2.00mol/L Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L．向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应．（忽略体积变化）
    （1）求溶液中Cu2+的物质的量浓度．
    （2）若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少？

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