Question

12．一定温度下，水存在电离平衡H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq），下列叙述一定正确的是（　　）

• A． 向水中加入KHSO₄溶液，平衡逆向移动，K_w减小
• B． 将水加热，K_w增大，pH减小，但还是中性
• C． 向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
• D． 向水中加入AlCl₃溶液，平衡向右移动，K_W增大

Answer 1

分析 水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H⁺）或c（OH^-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H⁺），则pH减小．Kw随温度变化，以此解答该题．

解答 解：A．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，但还是中性，故B正确；
C．CH₃COONa是强碱弱酸盐，在溶液能结合水电离出氮气氢离子从而使水的电离被促进，故向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；
D．AlCl₃是强酸弱碱盐，在水溶液中能结合水电离出的氢氧根而水解，从而对水的电离有促进作用，即水的电离向右移，但由于温度不变，故Kw不变，故D错误．
故选B．

点评 本题考查水的电离平衡移动，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从浓度、温度对平衡移动的影响角度分析，本题易错点为B，注意升高温度c（H⁺）增大，pH减小．Kw增大．