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    8．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ•mol-1；如果某人每天消耗12600kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为（　　）
    A．4.5 gB．810 gC．1250 gD．900 g

    分析 由热化学方程式可知，1mol葡萄糖燃烧放出热量为2800kJ，根据消耗的热量计算需要葡萄糖的物质的量，再根据m=nM计算葡萄糖的质量．

    解答 解：由C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800KJ/mol，可知某人每天消耗12600KJ热量需要葡萄糖的物质的量为$\frac{12600kJ}{2800kJ/mol}$，则需要葡萄糖的质量为：$\frac{12600kJ}{2800kJ/mol}$×180g/mol=810g，
    故选：B．

    点评 本题考查反应热有关计算，比较基础，关键是对热化学方程式意义的理解．

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    18．将0.4molAgNO3，0.8mol Cu（NO3）2，0.8molKCl液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另 一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（　　）
    A．5.6LB．6.72LC．2.8LD．13.44L

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    19．欲配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）
    ①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
    ②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL
    ③将20mL 5.0mol•L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．
    A．①②B．②③C．①D．①②③

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    16．现有氧化铝、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，若用一种试剂将它们区别开来，此试剂是（　　）
    A．水B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列除杂质的方法不正确的是（　　）
    A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤
    B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气
    C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
    D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于钠的叙述错误的是（　　）
    A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中
    B．用一般的化学还原法不能制取金属钠
    C．某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素
    D．钠可以用少量水密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列分散系中，不 能发生丁达尔效应的是（　　）
    A．豆浆B．牛奶C．Ca（OH）2悬浊液D．烟、云、雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）如果一个化学反应在5min内，反应物的物质的量浓度由6mol/L减小到2mol/L，则该反应在5min内的平均反应速率为0.8mol•L-1•min-1．
    （2）H2O2可分解为H2O和O2，请提出一种可加快该反应速率的方法升高温度或加催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A～K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A是铝，且A+B→C+D是置换反应，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．
    请回答以下问题：
    （1）B的主要用途是油漆颜料（填一项）．
    （2）写出下列化学方程式：
    A+B→C+D：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．H→I：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．I→B：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
    （3）写出下列离子方程式：F→K：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）检验J中阳离子的方法是取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+．

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