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    【题目】有下列六种物质:①Na2O　②Na2O2　③NaCl　④Na2CO3溶液　⑤NaOH溶液　⑥NaHCO3溶液。其中不能与CO2反应的是(　　)

    A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ⑤⑥

    【答案】C

    【解析】①Na2O与CO2反应生成Na2CO3；②Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；③由于盐酸酸性比碳酸强，则NaCl与CO2不反应；④Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3；⑤NaOH与CO2反应生成Na2CO3；⑥NaHCO3与CO2不反应，则不反应的只有③⑥，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 ， 较多的CuSO4和少量Na2SO4 ． 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）
    （1）操作a的名称为 ， 所需要的玻璃仪器为 ．
    （2）固体E的成分为 ， 加入的试剂④为 ， 发生的化学方程式为 ．
    （3）加入试剂①的目的是 ．
    （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为、冷却结晶、、洗涤、干燥．
    （5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c（Cu2+）=0.1mol/L，c（Fe2+）=0.4mol/L，c（SO ）=0.6mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c（Na+）为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
    A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
    B.标准状况下，22.4L CCl4所含分子数目为NA
    C.常温常压下，32 g的O2和O3混合气体含有的原子数为2NA
    D.8.4gNaHCO3溶解于水，电离生成的CO 数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（ ）

    A.若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
    B.分子中有三个苯环
    C.lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
    D.lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下物质：CH3COOH，NaOH，NH3H2O，CH3COONa、NaCl，其中属于弱电解质的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A,B,C,D,E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D,E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
    ①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
    ③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
    回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置为 ．
    （2）经测定晶体甲的摩尔质量为453gmol﹣1 ， 其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1． 则晶体甲的化学式为 ．
    （3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=

    （4）写出ab段发生反应的离子方程式： ．
    （5）配成的甲溶液物质的量浓度是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，完成下面题目：
    （1）同温、同压下等质量的SO3和NO2 ， 它们所占的体积比为 ， 所含氧元素的物质的量之比为 ．
    （2）2molO2与1molO3的摩尔质量的比是 ．
    （3）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时A ml该化合物的饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g．该化合物在t℃时的溶解度为g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L．
    （4）实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O， 请回答：MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是；用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 ．
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是 ． （填化学式）
    （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 ．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为 ， 阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是 ， 判断理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列事实的解释错误的是（ ）

    A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。

    B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。

    C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。

    D.反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。

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