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    【题目】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

    A.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电

    B.在溶有 1mol 氢氧化铁的胶体中，含有 NA 个氢氧化铁胶粒

    C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

    D.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

    【答案】C

    【解析】

    A、胶体本身不带电，但是可以吸附带电的离子形成带电的胶粒，故A错误；

    B、胶粒是一定数目粒子的集合体，含1mol氢氧化铁的胶体中，胶粒数目小于NA，故B错误；

    C、胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；

    D、将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:

    （1）岩脑砂的制备

    ①该实验中用依盐酸与MnO2反应制取所需氯气，则装置F中的试剂是______(填试剂名称)。

    ②为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序:___→ef←____(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。________________

    ③装置D处有两个明显的不足之处，请指出________________________________。

    ④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要_________________________________。

    （2）岩脑砂中元素的测定准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

    ①设置装置H的目的是_____________________________________________。

    ②若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol)，则岩脑砂中m(N):m(Cl)=________ (用含b、V的代数式表示，不必化简)。

    若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则m(N)比正常值____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐( 钨元素的化合价为+6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4 )，还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示：

    已知：①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；

    ②上述流程中，钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变；

    ③常温下钨酸难溶于水。

    请回答下列问题：

    (l)操作Ⅰ用到的玻璃仪器为______________。

    (2)写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3 的化学方程式________________。

    (3)pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，MgCl2 的作用是______________，加入H2O2 时发生反应的离子方程式为____________________。

    (4)已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，在“净化”阶段，常温时保持溶液pH=10，为防止产生Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2+)应不超过_________mol/L。

    (5)反应Ⅰ中，物质X 可为H2、CO。

    ①已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=a kJ/mol

    W3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O (g) △H2=bkJ/mol

    WO3(s)+3CO(g)W(s)+3CO2(g) △H3=c kJ/mol

    根据上述信息，2WO3(s)+3C(s)2W(s)+3CO2(g)的△H=____________kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。

    ②若黑钨矿中钨的质量分数为ω，提炼过程中利用率为b，欲用akg 黑钨矿制得化学纯金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为_____________kg(化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，请写出乙醇燃烧生成液态水的热化学方程式 ． 乙醇的燃烧热为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向乙醛溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热后应该能观察到（　　）

    A. 产生蓝色沉淀 B. 产生红色沉淀 C. 产生白色沉淀 D. 无明显变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于同位素的是

    A.1H与2HB.14 C与14NC.O2与O3D.H2O和H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应、产生白雾和带有制激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为：SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2，部分装置如图所示。

    回答下列问题:

    (1)仪器a 的名称是_______，装置b 的作用是__________。

    (2)实验室制取SOCl2 时，所选仪器的连接顺序是⑥→______→①②←_____(某此仪器可以多次使用)。

    (3)冷凝管口③是_____(填“进水”或“出水”)口，本实验中制备氯气的离子方程式为___________。

    (4)将SOCl2 与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。

    (5)已知SCl2 的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是___。若反应中消耗标准状况下的Cl2的体积为1120 mL，最后得到纯净的SOCl26.76 g,则SOCl2 的产率为________(保留三位有效数字)。

    (6)已知:SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。请设计简单的实验(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液) 来验证氯化亚砜与NaOH 溶液反应后的溶液中存在Cl-__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA(g）+bB(g） cC(g）+dD(g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是( ）

    A.a+b＞c+d T1＞T2 Q＞0
    B.a+b＞c+d T1＜T2 Q＜0
    C.a+b＜c+d T1＜T2 Q＞0
    D.a+b＞c+d T1＞T2 Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应一定不是氧化还原反应的是（ ）

    A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

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