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    向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示．则下列说法正确的是


    1. A.
      a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同
    2. B.
      b点溶液的中c（Na+）=c（Cl-）
    3. C.
      b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等
    4. D.
      在d点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量将减少
    AB
    分析：A、开始生成沉淀量到沉淀量最大，AlCl3和MgCl2的混合溶液与NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，然后发生反应NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝溶解，沉淀量不变时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁；
    B、b点时沉淀量最大，AlCl3和MgCl2的混合溶液与NaOH溶液恰好反应，溶液中溶质为NaCl；
    C、溶液中的阳离子为钠离子，阴离子为氯离子与偏铝酸根离子，都为1价离子，钠离子越多阴离子越多；
    D、在d点沉淀量降低到最小，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁，此时溶液为NaCl、NaAlO2溶液，滴加盐酸偏铝酸钠先反应．
    解答：A、开始生成沉淀量到沉淀量最大，AlCl3和MgCl2的混合溶液与NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，然后发生反应NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，a、c两点沉淀都是氢氧化铝与氢氧化镁，在d点沉淀量降低到最小，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁，故d、e两点沉淀都是氢氧化镁，故A正确；
    B、b点时沉淀量最大，AlCl3和MgCl2的混合溶液与NaOH溶液恰好反应，溶液中溶质为NaCl，由电荷守恒可知溶液的中c（Na+）=c（C1-），故B正确；
    C、溶液中的阳离子为钠离子，阴离子为氯离子与偏铝酸根离子，都为1价离子，c-d段溶液中钠离子更多，故c-d段溶液中
    阴离子多，故C错误；
    D、在d点沉淀量降低到最小，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁，此时溶液为NaCl、NaAlO2溶液，加入盐酸偏铝酸钠与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀量增大，故D错误；
    故选AB．
    点评：本题以图象题的形式考查镁铝化合物的性质，题目难度中等，清楚图象各阶段发生反应是解题关键，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化
    实验 实验目的 实验内容
    Ⅰ 探究Mg、Al的金属性强弱 1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中
    2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中，加入
    少量水，加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液
    3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量
    Ⅱ 探究Cl、S的非金属性强弱 ④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体
    （1）指出②中的实验现象：
    镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红
    镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红

    （2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是
    ①②
    ①②
    （填序号）
    （3）写出③中发生反应的离子方程式：
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    、
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

    （4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：
    H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体
    H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体
    ．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：S
    弱于
    弱于
    Cl（填“强于”或“弱于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A、a、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同B、在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e＞d＞c＞a＞bC、b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等D、在d点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量。适合下列各种情况的分别填入该题后（填图的字母代码）。

    （1）向石灰水中通入二氧化碳_________。

    （2）向氯化铝溶液中滴入NaOH溶液_________。

    （3）向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸_________。

    （4）向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液_________。

    （5）向MgCl2和AlCl3混合液中加入过量的NaOH溶液_________。

    （6）向MgCl2和AlCl3混合液中先加NaOH溶液后，至沉淀不再溶解，加HCl溶液_________。

    （7）向AlCl3溶液中加氨水_________。

    （8）向NaAlO2溶液中通入CO2气体_________。

    （9）向KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2_________。

    （10）向Al2(SO4)3中滴加NaAlO2溶液_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量。适合下列各种情况的分别填入该题后（填图的字母代码）。

    （1）向石灰水中通入二氧化碳_________。

    （2）向氯化铝溶液中滴入NaOH溶液_________。

    （3）向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸_________。

    （4）向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液_________。

    （5）向MgCl2和AlCl3混合液中加入过量的NaOH溶液_________。

    （6）向MgCl2和AlCl3混合液中先加NaOH溶液后，至沉淀不再溶解，加HCl溶液_________。

    （7）向AlCl3溶液中加氨水_________。

    （8）向NaAlO2溶液中通入CO2气体_________。

    （9）向KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2_________。

    （10）向Al2(SO4)3中滴加NaAlO2溶液_________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省高三上学期第三次段考化学试卷 题型：选择题

    向MgCl2和AlCl3­的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如下图所示。

    则下列说法正确的是（    ）

    A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同 

    B.  b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等

    C．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少

    D．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e > d > c > a > b

     

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