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    10．A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，其原子序数依次增大．A元素形成最轻的气体；B与E同族，B的单质在空气中质量分数最大，B的某些氧化物是形成光化学烟雾的主要物质；C是地壳中含量最大的非金属元素；D是短周期中电负性最小的元素；F的最高价氧化物的水化物是最强的酸．请用你所推出的元素回答下列问题：
    （1）B元素基态原子价电子排布图为
    （2）BC3-离子的空间构型为平面三角形；EF3分子是极性分子（填“极性”、“非极性”）
    （3）B的氢化物的沸点比E的氢化物沸点高，原因是氨分子之间存在氢键
    （4）由A、B、C三种元素组成的离子化合物化学式为NH4NO3，该化合物的水溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    （5）化合物D3B与盐酸反应生成两种盐，写出这两种盐中任意一种的电子式、
    （6）E元素与F元素所形成的原子个数比为1：5的化合物与足量水反应，生成两种酸，写出该反应的化学方程式PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

    分析 A元素形成最轻的气体，A为H元素；B与E同族，B的单质在空气中质量分数最大，B的某些氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，应为N元素，则E为P元素，C是地壳中含量最大的非金属元素，应为O元素；D是短周期中电负性最小的元素，则为Na元素；F的最高价氧化物的水化物是最强的酸，F为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

    解答 解：A元素形成最轻的气体，A为H元素；B与E同族，B的单质在空气中质量分数最大，B的某些氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，应为N元素，则E为P元素，C是地壳中含量最大的非金属元素，应为O元素；D是短周期中电负性最小的元素，则为Na元素；F的最高价氧化物的水化物是最强的酸，F为Cl元素，
    （1）B为N元素，基态原子价电子排布图为，故答案为：；
    （2）NO3-中N形成3个δ键，没有孤电子对，为平面三角形，PCl3分子中P形成3个δ键，有1个孤电子对，为极性分子，故答案为：平面三角形；极性；
    （3）N的非金属性较强，对应的氢化物可形成氢键，沸点较高，故答案为：氨分子之间存在氢键；
    （4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物化学式为NH4NO3，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，
    故答案为：NH4NO3；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
    （5）生成的盐有NaCl、NH4Cl，所以生成两种盐．其电子式分别为、，故答案为：、；
    （6）E元素与F元素所形成的原子个数比为1：5的化合物，为PCl5，与足量水反应生成两种酸，该反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，
    故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素化合物知识的掌握．

    练习册系列答案
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    7．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（　　）
    A．3种B．6种C．9 种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5、Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=8.3×10-17．下列有关说法中，错误的是（　　）
    A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱
    B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
    C．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
    D．因为AgCl比Ag2SO4更难溶，所以AgCl不会转化为Ag2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．
          2-乙基丙烷    		B．
       2-甲基-2-丙烯
    C．
            间二甲苯    		D．CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水该反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （2）W、Y可形成化合物W2Y该化合物的电子式是
    （3）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生的化学反应方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性HCl＞H2S（用分子式表示）
    （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+
    （6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学反应方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
    ①C、D同主族且热稳定性：HmD＞HmC；
    ②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；
    ③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
    ④A与B质子数之和是D质子数的3倍．
    依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）Cm-的电子层结构示意图．
    （2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱顺序为：Cl-＞S2-，能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl2+S 2-=2Cl-+S↓．
    （3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是Na、S（填元素符号）．
    单质$\stackrel{Dm}{→}$化合物1$\stackrel{Dm}{→}$化合物2$\stackrel{HmD}{→}$最高价氧化物对应的水化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．150℃时碳酸铵完全分解的化学方程式为：（NH4）2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑，求此时产生的气态混合物在相同条件下对H2的相对密度是多少？

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    19．.通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4kJ/mol
    C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8kJ/molD．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环已烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色．又能使溴水因反应而褪色的（　　）
    A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑦D．③④⑤⑦

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