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    （5分）一定质量的某金属，加入50mL 10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4．48L（标准状况）。

    （1）若金属为铜，气体只有NO2，计算铜的质量。

    （2）若金属为铜银合金，总质量为16．6g，气体为NO2和NO，这两种气体的物质的量

    之比为1:1，计算合金中银的物质的量。

    （1）6．4g（2分）（2）0．05mol（3分）

    【解析】

    试题分析：若金属为铜，气体只有NO2，则根据方程式：Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O可知：Cu～2 NO2，故溶解铜的质量为：=6．4g；由题可设合金中含铜xmol，含银ymol,根据质量可列等式关系：64x+108y=16．6，根据得失电子守恒可列等式关系：2x+y=0．3+0．1，解得：x=0．175mol、y=0．05mol。

    考点：氧化还原计算。

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    下列各组离子一定能大量共存的是

    A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

    B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

    C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-

    D．在pH =1的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-

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    下列说法中正确的是

    A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性

    B．纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变

    C．25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14

    D．H2OH+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省聊城市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一小块银白色钠置于空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确

    A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

    B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

    C．最后变成了碳酸钠粉末

    D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省聊城市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．钠块可用小刀切割，说明钠质地柔软

    B．铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物

    C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

    D．KAl(SO4)2溶于水的电离方程式为：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42—

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    （5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_______，有关的离子反应式为_______。

    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____。

    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

    A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

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    将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度

    相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

    A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1

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    我国城市环境中的大气污染物主要是

    A．CO、Cl2、N2、酸雨 B．HCl、O2、N2、粉尘

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    ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

    ④无水硫酸铜放入医用酒精中

    A．②③①④ B．③②①④

    C．③①②④ D．①②③④

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