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    在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为
    A．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2y-x) kJ·mol－1
    B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (4x-y) kJ·mol－1
    C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2x-y) kJ·mol－1
    D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (8x-2y) kJ·mol－1
    B
    由题意知：
    2CO2(g) + 3NaOH(aq) = NaHCO3(aq)+ Na2CO3(aq) △H=" —4x" kJ·mol－1
    CO2(g) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq)  △H=" —y" kJ·mol－1
    两式相减，可得CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H=" -" (4x-y) kJ·mol－1
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为?285.8kJ·mol-1、?283.0kJ·mol-1和?726.5kJ·mol-1。
    请回答下列问题：
    (1)常温下用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_____________kJ；
    (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________；
    (3)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是_______（填序号）

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H= —393.5KJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.5KJ/mol
    欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为 （    ）
    A．12：3.25B．3.25：12C．1：1D．6：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H=－Q kJ·mol－1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0．5 mol O2，向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO2和1 mol O2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Ql kJ，乙中放出的热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是    (    )
    A．2Q1=Q2<QB．2Ql<Q2<Q
    C．2Q1=Q2=QD．Q1<Q2＝Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (1)反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：   
    ①升温___         ；②增大压强____        ；③增大容器容积____     ；
    ④加入A___       ； ⑤加入B____         ； ⑥加正催化剂____       。
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
    （3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。
    已知：C3H8(g) CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1="156.6" kJ·mol－1
    CH3CHCH2(g)CH4(g)＋HCCH(g )       △H2="32.4" kJ·mol－1
    则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=        kJ·mol－1。
    （4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
    化学键
    		C—H
    		C—F
    		H—F
    		F—F
    键能
    		414
    		489
    		565
    		158
    根据键能数据计算以下反应的反应热△H： 
    CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H=______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(   )
    A．N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol
    B．N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
    C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
    D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：断裂 1molS –S、1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ（平均每mol S中含有1molS –S键）。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
    A．-1780kJ/molB．-1220 kJ/molC．-450 kJ/molD．+430 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：
    Fe2O3（s）+3/2C（s）="=" 3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=＋234．1KJ/mol
    C（s）+ O2（g）="=" CO2（g）； △H= -393．5KJ/mol
    则4Fe（s）+ 3O2（g）="=" 2Fe2O3（s）的△H是
    A．-1648．8KJ/molB．-824．4KJ/molC．+1648．8KJ/molD．-744．7KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
    已知：CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g)  △H = －443.64 kJ·mol－1
    2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)           △H =－566.0 kJ·mol－1
    （1）试写出2molCH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
                                                                                
    （2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
    甲醇在     极反应；O2一极发生的电极反应方程式为                           
    （3）若用该电池在某金属表面镀铜，若待镀金属的质量增加了6.4g，则至少消耗甲醇的质量为     g。

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