Question

12．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO₂和7.2g H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A． 该化合物仅含碳、氢两种元素
• B． 该化合物中碳、氢原子个数比为1：6
• C． 无法确定该化合物是否含有氧元素
• D． 该化合物中一定含有氧元素

Answer 1

分析 化合物燃烧生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算有机物中C、H原子数目之比，根据m=nM计算C、H元素质量，根据质量守恒定律计算判断化合物中是否含有O元素．

解答 解：化合物燃烧生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，
8.8g二氧化碳的物质的量为$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
7.2g水的物质的量为$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，n（H）=2n（H₂O）=0.8mol，m（H）=0.8g，
故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.8mol=1：4，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，含有氧元素的物质的量为：$\frac{6.4g-3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，
该有机物分子中含有的C、H、O数目之比为：0.2mol：0.8mol：0.2mol=1：4：1，
该化合物为烃的含氧衍生物，
根据以上分析可知，ABC错误，D正确，
故选D．

点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，侧重考查质量守恒定律的应用，注意根据质量守恒判断是否含有氧元素为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．