练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．在相同温度和压强条件下，质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，体积最大的是H2．

    分析 同温同压下气体摩尔体积相等，根据V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm可知，气体的摩尔质量越大，该气体的体积越大，结合气体的摩尔质量大小进行解答．

    解答 解：在相同温度和压强条件下具有相同的气体摩尔体积，根据V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm可知，气体的摩尔质量越大，该气体的体积越大，
    O2、NH3、H2、Cl2四种气体中摩尔质量大小关系为：Cl2＞O2＞NH3＞H2，则气体体积最大的为H2，
    故答案为：H2．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．将标况下5.6L硫化氢溶于水配制成0.5L溶液，则此溶液中硫化氢的物质的量浓度为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，用Fe粉试剂除去，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
    （2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，用氯水（Cl2）试剂除去，离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3+
    （3）FeCl3溶液腐蚀铜箔线路板的离子方程式2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    （4）Na2O2与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于2mol SO2的叙述中，正确的是（　　）
    A．体积为44.8LB．含有4mol氧原子
    C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为128g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氨气是一种重要的化工产品，在生产和科研中应用广泛，氨气是工业合成氨的原料之一，工业上制取氨气有下列两种途径：
    途径一、用水和天然气作原料一步反应制得
    途径二，用煤和水作原料经多步反应制得．
    请回答下列问题：
    （1）途径一反应的还原产物是氢气
    （2）途径二中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    ①上述反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是BC（填写序号）
    A．增大压强B．降低温度C．增大H2O（g）的浓度D．使用催化剂
    ②已知1000K时，上述反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始无中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．
    ③在容积为2L的容器中发生上述反应，测得c（H）2与反应时间t的变化曲线Ⅰ如图1所示，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c（H2）与反应时间变化的曲线Ⅱ
    （3）目前常用氨气处理硝酸生产的工业尾气，在400℃左右且有催化剂存在的情况下，氨气能把NO（g）还原成无色无毒气体，直接排入空气中，已知氢气的燃烧热为286kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    试写出氨气与NO（g）反应生成五毒气体和液态水的热化学方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2071.2kJ•mol-1
    （4）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）生成过程中，原料原料气常混有水蒸气，CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系如图所示
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是Ⅰ．
    ②若B点氨的转化率为60%，则x1=2．
    （5）某同学将NH3和CO2按物质的量之比2：1通入水中，充分反应所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$   三种离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（已知：氨水、碳酸的电离平衡常数如表）
     弱电解质 化学式 电离常数（K）
     氨水 NH3•H2O 1.79×10-5
     碳酸 H2CO3 K1=4.30×10-7
     K2=5.61×10-11

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物里充分分离，可以采用（　　）
    ①分液  ②蒸馏  ③过滤   ④盐析  ⑤渗析．
    A．①②B．③④C．②③④D．②③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
    B．0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl-
    D．c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、C6H5O-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子．下列有关说法正确的是（　　）
    A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
    B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
    C．水分子间通过H-O键形成冰晶体
    D．冰晶体熔化时，H-O键断裂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨是重要的化工原料，用途广泛．
    （1）N的基态原子中，有3个运动状态不同的未成对电子；
    （2）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是3d24s2；
    （3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有NH3，N2H4
    （4）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体．
    ①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是N．（填元素符号）
    ②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有b、c、d（填序号）．
    a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
    ③第4周期中，基态原子与基态29Cu原子未成对电子数目相同的元素有4种（不含Cu）．
    ④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种Cu单质的密度表达式为$\frac{8\sqrt{2}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（相对原子质量Cu：64）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案