Question

8．如图所示的装置中发生反应2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A₂和1mol B₂气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c₁ mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c₂ mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（　　）

• A． 500℃达平衡时有：c₁＞c₂
• B． 500℃达平衡时有：a＞b＞c
• C． 达平衡后打开K，容器B的体积将减小
• D． 此反应的平衡常数随温度升高而增大

Answer 1

分析 A为恒容容器，B是恒压容器，反应2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）发生以后，气体的物质的量之和减小，所以B相当于在A的基础上加压，所以平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，由此分析解答．

解答 解：A、平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，所以c₁＜c₂，故A错误；
B、方程式中a是2mol A₂和1mol B₂气体完全反应，平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，所以a＞c＞b，故B错误；
C、打开K后，因为B端压强的大于A端的压强，所以B中压强会减小，活塞P会向左移动，故b的体积减小，故C正确；      
D、正反应是放热反应，温度越高K值越小，故D错误；
故选：C．

点评 本题综合考查影响化学反应速率、化学平衡移动的因素以及化学平衡常数等知识，综合性强，难度大．