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    将n mol的硫化亚铜跟足量的稀硝酸反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、和H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是
     
    ．
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+6价，N元素化合价由+5价降低到+2价，结合化合价升降总数相等计算．
    解答： 解：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，
    反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+6价，则nmolCu2S共失去nmol×（2×1+8）=10nmol，
    N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为
    10n
    3
    mol，
    故答案为：
    10n
    3
    mol．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，从化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质具有的性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下表
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO H2O CO2 H2
    ① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ
    ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
     
    %．
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）下列叙述正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等  d．容器①中，化学反应速率为：v=（H2O）=
    4
    Vt1
    mol/（L?min）
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
     
    ．
    （6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）
     
    ．
    （7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．①写出阳极所发生反应的电极反应式：
     
    ．
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合反应式解释）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），反应过程中的能量变化如图1所示．
    （1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
     
    0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．该反应平衡常数的表达式为
     
    ；结合该表达式分析，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的压强，平衡
     
    （填字母）．
    A．向正反应方向移动
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动
    （3）如图2表示该反应在某一时间段中反应速率与时间的关系（t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个，且各不相同）．各阶段对应的平衡常数如表所示：
    t1～t2 t3～t4 t4～t5 t6～t7
    K1 K2 K3 K4
    请判断各平衡常数之间的大小关系为
     
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）．
    （4）原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率都是不相同的．实验数据见下表：
    CO2%∽CO%～H2
    （体积分数）    		 0-30-70 2-28-70 4-26-70 8-22-70 20-10-70
    反应温度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250
    碳转化率（%） CHOH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6
    CH 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8
    由上表数据可得出多个结论．
    结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成甲醇的碳转化率
     
    ．
    结论二：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    300mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ 3.24g，向该溶液加入300mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，反应后溶液中SO42-的物质的量溶度为多少？（混合后溶液的体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构．若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为
     
    ．
    A．a+8-m-n B．a-8+m-n C．a+16-m-n D．a-m-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向氧化铁和铁的混合物中加入稀硫酸，各物质恰好完全反应，溶液中不含铁离子，当产生的亚铁离子和氢气的物质的量之比为4：1时，反应中氧化铁、铁和稀硫酸的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将CO2气体缓缓通入pH=13的一定体积的NaOH溶液中，不考虑在CO2水中溶解，当通入的CO2为4.48L时CO2与NaOH溶液恰好完全反应生成NaHCO3，此时溶液中的物料守恒有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）H2O的相对分子质量是
     
    ，1molH2O质量是
     
    克，1.5mol H2O的质量为
     
    ，H2O的摩尔质量是
     
    ．
    （2）3.6g H2O的物质的量是
     
    mol，含有
     
    个H2O分子，含有
     
    mol H．
    （3）3.01×1022个OH-的物质的量为
     
    mol，质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实解释准确的是（　　）
    A、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e-═Fe2+
    B、酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH-
    C、用石墨电极电解CuC12溶液：阳极上发生的反应：2Cl--2e-═Cl2↑
    D、铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O

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