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    【题目】对于2X(g) Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。

    （1）该反应的正反应方向是一个________反应(“吸热”或“放热”)。

    （2）A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的点是____________。

    （3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。

    （4）欲使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是____________。

    【答案】 放热 D ＞ 先突然升温到t2,然后无限缓慢地降温到t1

    【解析】（1）由图象可看出，升高温度，Y的质量分数减少，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。

    （2）A、B、C三点都在平衡线上，所以此三点正逆反应速率相等；D点须降低Y的质量分数才能达到平衡，也就是逆向建立平衡，所以v（正）＜v（逆）；E点须提高Y的质量分数才能达到平衡，也就是正向建立平衡，所以v（正）＞v（逆）。

    （3）温度越高反应速率越大，反应达到平衡的时间越短，因为温度t1＜t2，所以时间x＞y。

    （4）若突然升温，瞬间平衡未移动，但温度升高，反映在图象上就是纵坐标不变，横坐标突然增大；若缓慢降温，平衡不断地被破坏，但又不断地建立新的平衡，所以缓慢升温时，Y的体积分数的变化应沿平衡曲线变化，所以，要使E状态从水平方向到C状态，应突然升温；由C沿平衡曲线到达A状态，应缓慢降温。

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    ②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

    ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH

    请回答下列问题：

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    （2）上述反应①中氧化剂为______，被氧化的物质是______。若有2 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。

    （3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是________(填字母)。

    A．该过程不会产生污染

    B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

    C．反应①②③均是氧化还原反应

    D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

    （4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________。

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    B. 待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

    C. 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

    D. 立即用排水法收集

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