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    向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数，C(Ag+)· C(Cl-)=1.0×10-10，当溶液中C(Ag+)· C(Cl-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求

    （1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？（3分）

    （2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？（3分）

    【解析】⑴由Ag++Cl-=AgCl可知沉淀后

    C(Cl-)=（0.02－0.018）50/（50+50）=0.001mol/L

    所以C(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10-7mol/L

    ⑵再加入50mL盐酸后

    C(Ag+)=1×10-7×100/（100+50）=2/3×10-7mol/L

    C(Cl-)=0.001mol/L

    C(Ag+)×C(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3•10-10<1×10-10

    所以不产生沉淀

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    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：计算题

    向50mL 0.018 mol / L的AgNO3 溶液中加入50mL0.020 mol / L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中 c(Ag+)、
    c(Cl-)的乘积时一个常数：c(Ag+)×c(Cl-)＝1.0×10-10( mol / L)2。（忽略体积误差）计算：
    （1）完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________。
    （2）完全沉淀后，溶液的pH＝__________。
    （3）如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL0.001mol/L的盐酸，能否观察到现象？通过计算解释原因。

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