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    11．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（　　）
    A．推广使用含磷洗涤剂B．用工业污水直接灌溉农田
    C．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂D．含Hg2+的废水直接排放

    分析 水污染的主要来源有工业三废的任意排放、生活污水的任意排放、农药化肥的不合理施用等，据此结合防止水体污染的措施，以此解答该题．

    解答 解：A．使用含磷洗涤剂会使水体富营养化，造成水污染，不能减小水污染，故A错误；
    B．用工业污水含重金属离子，直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等，故B错误；
    C．O3替代Cl2作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留，有利于减小水污染，故C正确；
    D．Hg2+的废水对人体有害，不能直接排放，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学环境污染，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将下列各组中的每种有机物分别放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是（　　）
    A．1-己炔、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、溴苯
    C．乙二醇、乙醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、乙酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．（保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一定质量的金属铜，加入50mL10mol/L的浓硝酸充分反应后，铜完全溶解，共放出标准状况下的气体4.48L．
    （1）若气体只有NO2，计算铜的质量．
    （2）若气体为NO2和NO，且硝酸也恰好完全反应，计算铜的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示），FeCl3 净水的原理是Fe3+水解产生的Fe （OH）3胶体离子能吸附水．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
    c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的PH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：Fe2++ClO3-+=Fe3++Cl-+．
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O Fe（OH）2++H+ K1
    Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
    Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H+ K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是ac（填序号）．
    a．加水稀释        b．降温        c．加入NH4HCO3        d．加入NH4Cl
    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素． 
    （1）S的基态原子核外有2个未成对电子；Cu的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）选填“＞”或“＜”：
    离子半径酸性
    Na+＜ O2-H2SO4＜HClO4
    （3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出热量44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求书写相关反应的化学方程式：
    （1）硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
    （2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可以治理汽车尾气中的NO和CO，其原理是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2
    （3）氨的催化氧化4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （4）制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （5）工业合成氨N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：
    ①A和E 的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
    ②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
    ③在C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
    ④在D 的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．
    （1）根据以上事实推断A-E的化学式：
    ANa2CO3、BAgNO3、CFe2（SO4）3、EBa（OH）2
    （2）写出①A溶液呈碱性和③的离子方程式：
    ①CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    ③2Fe3++Fe═3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：Na+、Cl-、NH4+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    2加足量NaOH溶液并加热收集到气体2.24L（已折算成标准状况）
    3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Ca2+．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol/L）
    （3）Cl-是否存在？一定存在（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”），假设存在如何实验验证取少量溶液于试管中，加入足量的Ba（NO3）2，沉淀完全后，静置取上层清液，滴加HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀产生，说明有Cl-．

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